12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的措施是（ ）
| A． | 向纯水中投入一小块金属钠 | B． | 将水加热煮沸 | ||
| C． | 向水中通入SO2 | D． | 向水中加入NaCl |
9．物质
分子中在同一平面的碳原子数最多有（ ）
分子中在同一平面的碳原子数最多有（ ）| A． | 8 | B． | 9 | C． | 10 | D． | 11 |
如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
7．下列情况没有发生蛋白质变性的是（ ）
| A． | 淀粉和淀粉酶混合后微热 | |
| B． | 用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤 | |
| C． | 用紫外线光灯照射病房 | |
| D． | 用福尔马林浸动物标本 |
6．
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H 1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H 2
①表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
①该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
②该电池总反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
③工作一段时间后，测得溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
0 160283 160291 160297 160301 160307 160309 160313 160319 160321 160327 160333 160337 160339 160343 160349 160351 160357 160361 160363 160367 160369 160373 160375 160377 160378 160379 160381 160382 160383 160385 160387 160391 160393 160397 160399 160403 160409 160411 160417 160421 160423 160427 160433 160439 160441 160447 160451 160453 160459 160463 160469 160477 203614
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H 1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H 2
①表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
①该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
②该电池总反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
③工作一段时间后，测得溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：