题目内容
9．物质
分子中在同一平面的碳原子数最多有（ ）| A． | 8 | B． | 9 | C． | 10 | D． | 11 |
分析 苯环、碳碳双键、三键均为平面结构，且直接相连，以此来解答．
解答 解：因苯环、碳碳双键、三键均为平面结构，且直接相连，甲基与苯环直接相连，则甲基上C、苯环上C、双键及三键上C均可能在同一平面上，分子中在同一平面的碳原子数最多有1+6+2+2=11个，
故选D．
点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，把握常见有机物的结构、原子共面为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意最多共面的判断，题目难度不大．
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降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
20．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：
（1）工业上可用CO2 和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．下列表示该反应的能量变化的示意图中正确的是a（填字母代号）．
②合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%．
（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如表所示（前6min没有改变条件）：
①x=0.14，250℃时该反应的平衡常数K=46.3．
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是加入1mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
（3）甲醇在原电池上的使用，提高了燃料的利用效率，达到节能减排的目的．若用熔融的Na2CO3使作电解质、氧气作助燃剂组成的燃料电池，写出负极的电极反应式：2CH3OH-12e-+6CO32-=8CO2+4H2O．
（1）工业上可用CO2 和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．下列表示该反应的能量变化的示意图中正确的是a（填字母代号）．
②合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%．
（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如表所示（前6min没有改变条件）：
| 2min | 4min | 6min | 8min | … | |
| CO | 0.07 | 0.06 | 0.06 | 0.05 | … |
| H2 | x | 0.12 | 0.12 | 0.2 | … |
| CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.04 | 0.05 | … |
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是加入1mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
（3）甲醇在原电池上的使用，提高了燃料的利用效率，达到节能减排的目的．若用熔融的Na2CO3使作电解质、氧气作助燃剂组成的燃料电池，写出负极的电极反应式：2CH3OH-12e-+6CO32-=8CO2+4H2O．
14．下列说法，能够用勒夏特列原理来解释的是（ ）
| A． | 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量 | |
| B． | 高压有利于氨的合成反应 | |
| C． | 500℃高温比室温更有利于合成氨的反应 | |
| D． | 恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多 |
一定条件下，在体积为 3L 的密闭容器中反应 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ•mol-1，△S=b J•mol-1•K-1（a、b 均为正数），达到化学平衡状态．
18．
CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
反应过程中测定的部分数据如表：
（1）比较各时段平均速率v（COCl2）：v（0-1）＞ v（0-2）；v（0-2）＞ v（1-2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5
（3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系．
X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动．
CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如表：
| t/min | n （CO）/mol | n （Cl2）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| 1 | 0.90 | |
| 2 | 0.80 | |
| 4 | 0.20 |
（2）在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5
（3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系．
X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动．
19．下列属于化学变化的是（ ）
| A． | 用苯萃取溴水中的溴 | B． | 氯气溶于水 | ||
| C． | 石油的蒸馏 | D． | 食盐溶于水 |