6．已知：
，其中-R为烃基．
利用“惕各酸”[CH3CH=C（CH3）COOH]可以合成广泛用于香精的调香剂“惕各酸苯乙酯”（分子式为C13H16O2），某实验室的科技人员设计了如图合成路线：

请回答下列问题：
（1）上述各步反应中，属于取代反应的是②⑤⑥（填序号）．
（2）试写出：A的结构简式；C的结构简式．
（3）化合物H不能发生的反应是c（填字母序号）：
a．加成反应　b．取代反应　c．酯化反应　d．水解反应　 e．加聚反应
（4）试写出反应⑥的反应方程式：．
5．某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂．它的结构简式如图所示，请回答：
（1）A的分子式是C10H12O2．
（2）有机物A不能发生的化学反应有（填序号）b．
a．加成反应   b．水解反应     c．加聚反应    d．取代反应
（3）满足下列条件的A的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式中的一种．
①能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；
②核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰．
4．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质．

（1）B中的含氧官能团名称是醛基、羧基．
（2）A→B的反应类型是氧化反应；A～D中互为同分异构体的是CD．
（3）由C生成A的化学方程式是+H2O．
（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是n．
3．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）11.2L．
2．Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B （填写字母）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3 mol．
（3）此反应的离子反应方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．
1．写出与下列每一离子方程式对应的化学反应方程式．
（1）CHO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）Mg+2H+═Mg2++H2↑Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
20．在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有2molSO2发生了反应．试计算：（要求写出规范解题步骤）
（1）用O2表示该反应的反应速率；
（2）SO2的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）．
19．（1）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景．其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池的负极发生的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
②电池工作时，OH-移向a极（“a”或“b”）
③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼40g．
（3）LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料．该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．
18．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf．（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，
停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+，在碱性环境中制取CaO2•8H2O的装置如图：
 
①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O的溶解，或提高产品的产率）．
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O．检验CaO2•8H2O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说明未洗涤干净．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：
17．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要意义．
部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol•L-1）溶液的pH和原子序数的关系如下图所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化学键类型为离子键和非极性共价键．
（3）X的一种氧化物XO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
 0  160270  160278  160284  160288  160294  160296  160300  160306  160308  160314  160320  160324  160326  160330  160336  160338  160344  160348  160350  160354  160356  160360  160362  160364  160365  160366  160368  160369  160370  160372  160374  160378  160380  160384  160386  160390  160396  160398  160404  160408  160410  160414  160420  160426  160428  160434  160438  160440  160446  160450  160456  160464  203614 

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