题目内容

1．写出与下列每一离子方程式对应的化学反应方程式．
（1）CHO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）Mg+2H+═Mg2++H2↑Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

分析 （1）可以表示碳酸氢钠与强酸、或强酸的酸式盐反应生成二氧化碳气体；
（2）可以表示金属镁与非氧化性的强酸反应．

解答 解：（1）可以表示碳酸氢钠与强酸反应生成二氧化碳气体，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，或表示碳酸氢钠与硫酸氢钠的反应，方程式为：NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+CO2↑等；
（2）可以表示金属镁与非氧化性的强酸反应，发生置换反应，方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
故答案为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

点评 本题考查离子方程式的意义，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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11．某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
（1）下列说法不正确的是D 
A．该实验也可在保温杯中进行
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失
D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等
（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是ABD
A．实验装置保温、隔热效果差     B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
（3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1＞△H2=△H3
（4）若将V1mL1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为1.5mol/L；
12．在一体积为 10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：
（1）0一4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol/（L•min），反应达到平衡时平衡常数为1．
（2）850℃时，若向该容器中充入1.0mol CO，则平衡向右（填“向左”或“向右”或“不”）移动，若升高温度平衡向左（填“向左”或“向右”或“不”）移动，
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc
a．容器中压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
e．容器中气体密度不变．
9．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则混合气体的密度为1.56g/L，两种气体的物质的量之和为1.75 mol，CO占总体积的57.1%．
16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
6．已知：
，其中-R为烃基．
利用“惕各酸”[CH3CH=C（CH3）COOH]可以合成广泛用于香精的调香剂“惕各酸苯乙酯”（分子式为C13H16O2），某实验室的科技人员设计了如图合成路线：

请回答下列问题：
（1）上述各步反应中，属于取代反应的是②⑤⑥（填序号）．
（2）试写出：A的结构简式；C的结构简式．
（3）化合物H不能发生的反应是c（填字母序号）：
a．加成反应　b．取代反应　c．酯化反应　d．水解反应　 e．加聚反应
（4）试写出反应⑥的反应方程式：．
13．只能用排空气法收集的气体是（　　）
A．NOB．N2C．Cl2D．NH3
10．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B的2p半满；X原子的第一电离能至第四电离能分别是I1=578kJ•mol-1，I2=1 817kJ•mol-1，I3=2 745kJ•mol-1，I4=11 575kJ•mol-1；Y与X同周期，是该周期电负性最强的元素；Z的一种同位素的质量数为53，中子数为29．请回答下列问题：
（1）Z的基态原子核外电子排布式为1s22s2 3S23p63d54s1．
（2）X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为O＞N＞Al （用元素符号作答）．
（3）AY4是一种常用的溶剂，是非极性分子 （填“极性分子”或“非极性分子”），A2H4分子中σ键与π键的个数比为5：4．
（4）X的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
11．对反应2A（S）+B（g）?2C（g），能增大反应速率的措施是（　　）
A．增加A的量B．增大体系容积C．恒容移去部分CD．升高体系温度

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