题目内容
3．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）11.2L．分析 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则化剂是KMnO4，Cl失去电子被氧化，则氧化产物是Cl2，生成5mol氯气转移10mol电子，则当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）1mol×$\frac{5}{10}$×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：KMnO4；Cl2；11.2L．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子转移计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列过程没有发生化学反应的是（ ）
| A． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 | |
| B． | 用热碱水清除炊具上残留的油污 | |
| C． | 用活性炭去除冰箱中的异味 | |
| D． | 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 |
（ 1 ）工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽．写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
8．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 | |
| B． | 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量 | |
| C． | 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 | |
| D． | 甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 |
12．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表．
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
（3）操作I的操作温度应该控制在100℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为冷却结晶、过滤 洗涤、干燥；
（5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3：4NO+3O2+H2O=4HNO3．
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表．
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
| 胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
（1）红棕色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
（3）操作I的操作温度应该控制在100℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为冷却结晶、过滤 洗涤、干燥；
（5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3：4NO+3O2+H2O=4HNO3．
13．下列物质中不属于离子晶体的是（ ）
| A． | 氯化铵 | B． | 硫酸 | C． | 食盐 | D． | 氧化钠 |