19．已知反应FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl.下列条件改变能导致平衡逆向移动的是( )①加入KCl固体 ②加入KCl溶液 ③加入FeCl3固体 ④加入KI固体⑤加压．A．①④B．①——青夏教育精英家教网——

19．已知反应FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl，下列条件改变能导致平衡逆向移动的是（　　）
①加入KCl固体　
②加入KCl溶液　
③加入FeCl₃固体　
④加入KI固体
⑤加压．

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
	B．	常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7 N_A
	C．	标准状况下，5.6L CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A
	D．	50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3 N_A

17．下列表格中各项都正确的一组是（　　）

类别选项	碱	盐	电解质	非电解质
A	明矾	食盐	石墨	醋酸
B	纯碱	CaCO₃	NH₃•H₂O	Fe
C	烧碱	小苏打	BaSO₄	干冰
D	KOH	CuSO₄	Na₂SO₄	NaClO

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	将AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
	B．	配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
	C．	用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na₂CO₃溶液
	D．	洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

15．NO₂被誉为生命的“信息分子”，在100℃时，将0.100mol的无色N₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
c（N₂O₄）/mol•L^-1	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c（NO₂）/mol•L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

从表中分析：该温度下，达平衡时N₂O₄的转化率=60%；反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数=0.36；升高温度，容器中气体的颜色变深，则反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的△H＜0（填：＞、＜、=）；在上述条件下，60s内N₂O₄的平均反应速率=0.001mol•L^-1•s^-1．

14．镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛．
Ⅰ．镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
Ⅱ．用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有bd，工业上利用此反应来焊接钢轨．
a．KCl b．KClO₃ c．MnO₂ d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式说明）
Ⅲ．实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾（KAl（SO₄）₂•12H₂O）的过程如图所示．回答下列问题：

（1）易拉罐溶解过程与试剂①反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）沉淀B的化学式为Al（OH）₃；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用化学用语表示）．
（3）已知：K_w=1.0×10^-14，Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O K=2.0×10^-13．Al（OH）₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20．

13．已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成，②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色，据此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	反应中硫酸做还原剂，有铜被还原
	B．	NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
	C．	2mol NH₄CuSO₃完全反应转移6.02×10²³个电子
	D．	刺激性气味的气体是氨气

12．五种元素在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、W、Z为短周期元素，所列五种元素的原子最外层电子数之和为26．下列说法正确的是（　　）

	X	Y
W			Z
T

	A．	X、Y、Z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高
	B．	由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
	C．	物质WY₂、W₃X₄、WZ₄均有熔点高、硬度大的特性
	D．	T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

11．生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）

	A．	做衣服的棉、麻和丝分别属于纤维素、酯类和蛋白质
	B．	不锈钢餐具属于合金
	C．	在豆浆中加糖后碗底发现少量晶体状颗粒，这是蛋白质的盐析
	D．	水的硬度越大，用肥皂洗衣服时效果越好

10．实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V₁mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V₂mL，试回答：
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用0.1mol/L盐酸，原因是浓度越稀，误差越小．
（2）滴定终点的判断溶液由黄色突变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色．
（3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值偏大（偏大、偏小、无影响）．
（4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值偏大（偏大、偏小、无影响）．
（5）固体试剂NaOH纯度计算式为$\frac{4C{V}_{2}}{W{V}_{1}}$×100%．

0 160253 160261 160267 160271 160277 160279 160283 160289 160291 160297 160303 160307 160309 160313 160319 160321 160327 160331 160333 160337 160339 160343 160345 160347 160348 160349 160351 160352 160353 160355 160357 160361 160363 160367 160369 160373 160379 160381 160387 160391 160393 160397 160403 160409 160411 160417 160421 160423 160429 160433 160439 160447 203614