已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热.产生下列现象:①有红色金属生成.②产生刺激性气味的气体.③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是( )A．反应中硫酸做还原剂.有铜被还原B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．2mol NH4CuSO3完全反应转移6.02×1023个电子D．刺激性气味的气体是氨气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成，②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色，据此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	反应中硫酸做还原剂，有铜被还原
	B．	NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
	C．	2mol NH₄CuSO₃完全反应转移6.02×10²³个电子
	D．	刺激性气味的气体是氨气

分析 NH₄CuSO₃与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO₂和Cu²⁺，则NH₄CuSO₃中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．

解答解：反应的发产生为：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺．
A．由发产生为：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A错误；
B．NH₄CuSO₃与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO₂和Cu²⁺，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C．反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，每2molNH₄CuSO₃参加反应则转移1mol电子，则2mol NH₄CuSO₃完全反应转移6.02×10²³个电子，故C正确；
D．因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误．
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

3．下列关于杂化轨道的叙述正确的是（　　）

	A．	杂化轨道的数目、形状和参与杂化的原子轨道数目、形状均相同
	B．	等性杂化轨道的形状、能量相等； NH₃中N是等性杂化
	C．	各杂化轨道在空间应满足电子对互斥理论，以使排斥力最小
	D．	sp³杂化轨道应由同原子里能量相同的s和p轨道杂化而得

4．Ⅰ．反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＜0 在2L恒容容器中进行．改变其他反应条件，在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c═1：3：2．
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是平衡正向移动，采取的措施是从反应体系中移出产物C，
（3）比较第二阶段反应温度（T₂）和第三阶段反应温度（T₃）的高低：T₂＞T₃（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动．
（4）第三阶段平衡常数K₃ 的计算式$\frac{{0.5mol/L}^{2}}{0.25mol/L×（0.75mol）^{3}}$．
Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO₂气体．

（5）B瓶中的气体颜色比A瓶中的浅（填“深”或“浅”），其原因是2NO?N₂O₄△H＜0，A瓶加热，平衡左移颜色加深，B瓶降低温度，平衡右移颜色变浅．

1．一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（　　）

CH₃COOH

8．

工业上有一种用C0₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H₂的物质的量是6mol．
（1）a点正反应速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是A．
A．O～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）．曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是增大压强，体积不变再充入3molCO₂和4mol H₂，H₂O（g）的体积分数增大（填“增大”“不变”或“减小”）．
（4）若将1molCO₂和3molH₂充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{1-a}{2}$．

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
	B．	常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7 N_A
	C．	标准状况下，5.6L CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A
	D．	50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3 N_A

5．

以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如图所示．
某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

（1）在卡片上，记录合理的是⑤⑥（填序号）．
（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片快（填“快”或“慢”），如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变（填“变”或“不变”）．
（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜片（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是Cu²⁺+2e^-=Cu（用电极方程式表示）．实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为0.2mol．
（4）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计成下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱．

序号	甲	乙	丙
装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

2．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（　　）

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH₃为碱性气体
B	浓盐酸、浓硫酸	pH试纸	变红	HCl为酸性气体
C	浓盐酸、二氧化锰	淀粉-KI试液	先变蓝后褪色	Cl₂具有氧化性和漂白性
D	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO₂具有漂白性

20．

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．
③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ．
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为2NH₃+CO₂$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂+H₂O．开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为40%．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
③将足量CO₂通入饱和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃，已知常温下一水合氨K_b=1.8×10^-5，碳酸一级电离常数K_a=4.3×10^-7，则NH₄HCO₃溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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