3．实验室需要480mL 0.1mol/L的溶液.准备用CuSO4•5H2O配制．(1)选用的容量瓶容积的规格是500mL,(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途.分别是搅拌.加速固体溶解, ——青夏教育精英家教网——

3．实验室需要480mL 0.1mol/L的溶液，准备用CuSO₄•5H₂O配制．
（1）选用的容量瓶容积的规格是500mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌，加速固体溶解；引流．
（3）通过计算，需用托盘天平称取12.5g CuSO₄•5H₂O．
（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．
（5）当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	为测定氯水的pH，用滴管吸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
	B．	验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^-
	C．	在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO₄^2-或SO₃^2-
	D．	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

1．按要求写方程式
（1）硝酸银和氯化钠（写出离子方程式）Cl^-+Ag⁺═AgCl↓
（2）二氧化碳与澄清石灰水反应（写出离子方程式）CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O
（3）Fe₂（SO₄）₃（写出电离方程式）Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-
（4）H⁺+OH^-=H₂O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（5）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

20．在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，N化合价降低，HNO₃是氧化剂；Cu化合价升高，Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；Cu（NO₃）₂是氧化产物；NO是还原产物．

19．在氯化铝和氯化镁的混合溶液中（此溶液的体积忽略不计），向其中滴加一定体积的C₁mol•L^-1NaOH溶液之后，改成滴加C₂mol•L^-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂（酸和碱）总体积V（mL）间的关系如图所示．则所加入NaOH溶液的体积为7 ml．[已知：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O]．

18．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
（1）重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是D
A．CrO₃+NH₃+H₂O B．Cr₂O₃+NH₃+H₂O
C．CrO₃+N₂+H₂O D．Cr₂O₃+N₂+H₂O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，KMnO₄被还原成Mn²⁺，该反应的离子方程式为15I^-+8MnO₄^-+34H⁺=5I₂+5IO₃^-+8Mn²⁺+17H₂O
（3）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
a．请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）：

．
B．还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1．
c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是②．（填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为0.2mol．

17．某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用图装置，测定样品中铜的质量分数．

（1）实验反应原理：写出A中发生反应的离子方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（2）仪器识别：写出上图中仪器①的名称分液漏斗．
（3）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m₁ g
b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m₂ g
c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
d．查阅资料，常温常压下，H₂的密度为ρ g/L
四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：（1-$\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$）×100%
（4）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，回答相关问题：
a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
b．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
c．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
d．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
?导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是bc（填符号）
?导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是a（填符号）

25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁ 4.3×10^-7 K₂ 5.6×10^-11		3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；（填编号）
a．CO₃^2- b．ClO^- c．CH₃COO^- d．HCO₃^-
（2）下列反应不能发生的是：cd；
a．CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO₃^2-+HClO=CO₂↑+H₂O+ClO^-
d．2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是B；
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$ D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）某温度下，纯水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol•L-¹，0.9mol•L^-1NaOH溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=13．

在水的电离平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10^-14，B点水的离子积为1×10^-12．
造成水的离子积变化的原因是水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离程度增大，即水的离子积会增大
（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？
不会；氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变．
（3）100℃时，若盐酸中c（H⁺）=5×10^-4 mol•L^-1，则由水电离产生的c（H⁺）是多少？

14．在某温度时，测得纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，则c（OH^-）为（　　）

2.0×10^-7mol•L^-1

0.1×10^-7mol•L^-1

5.0×10^-6mol•L^-1

0 160195 160203 160209 160213 160219 160221 160225 160231 160233 160239 160245 160249 160251 160255 160261 160263 160269 160273 160275 160279 160281 160285 160287 160289 160290 160291 160293 160294 160295 160297 160299 160303 160305 160309 160311 160315 160321 160323 160329 160333 160335 160339 160345 160351 160353 160359 160363 160365 160371 160375 160381 160389 203614