题目内容
14．在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，则c（OH-）为（ ）| A． | 2.0×10-7mol•L-1 | B． | 0.1×10-7mol•L-1 | C． | 5.0×10-6mol•L-1 | D． | 无法确定 |
分析 当溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性，当溶液中c（H+）＞c（OH-），则溶液呈酸性，当溶液中c（H+）＜c（OH-），则溶液呈碱性．
解答 解：纯水呈中性，则纯水中c（H+）=c（OH-）=2.0×10-7 mol/L，故选A．
点评 本题考查弱电解质的电离及溶液酸碱性的确定，注意不能根据c（H+） 大小确定溶液是酸碱性，要根据c（H+） 和c（OH-）的相对大小确定溶液的酸碱性，题目难度不大．
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4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）．
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数③（填序号）
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验A中以υ（H2） 表示的反应速率为0.16mol•L-1•min-1．
②通过计算可知，CO的转化率实验A大于 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是b=2a（用含a、b的数学式表示）．
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）．
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数③（填序号）
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | CO2 | CO | |||
| A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| C | 900 | a | b | c | d | t |
②通过计算可知，CO的转化率实验A大于 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是b=2a（用含a、b的数学式表示）．
5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能．
①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能．
| A． | 仅①③⑤⑥ | B． | 仅③⑤⑥⑦ | C． | 仅⑤⑥⑦ | D． | 仅③④⑥⑦ |
2．CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气
未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
（1）上述反应的逆反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g） K
C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g） K2
则K、K1、K2、之间的关系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，800℃时a=1．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L-1）如表，其中达到平衡状态的是D（填字母）．
未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g） K
C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g） K2
则K、K1、K2、之间的关系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，800℃时a=1．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L-1）如表，其中达到平衡状态的是D（填字母）．
| A | B | C | D | |
| c（CO2） | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
| c（H2） | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
| c（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
| c（H2O） | 2 | 2 | 3 | 2 |
9．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol-1 | B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1 | ||
| C． | H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1 | D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1 |
3．常温下，下列溶液中酸性最强的是（ ）
| A． | PH=4 | B． | C（H+）=1×10-3 mol•L-1 | ||
| C． | C（OH-）=1×10-12 | D． | C（H+）/C（OH-）=1012 |
4．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P-P）=a kJ•mol-1、E（P-O）=b kJ•mol-1、E（P=O）=c kJ•mol-1、E（O=O）=d kJ•mol-1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
| A． | -（6a-12b-4c+5d）kJ•mol-1 | B． | -（-6a+12b+4c-5d）kJ•mol-1 | ||
| C． | -（-4a+6b+4c-5d）kJ•mol-1 | D． | -（4a-6b-4c+5d）kJ•mol-1 |