6．南海诸岛是我国固有领土.但多数岛上淡水资源匮乏.为检验某岛上泉水是否达标.取样品对其进行检验:(1)硬水是指含有较多Ca2+.Mg2+的水.硬水加热后产生沉淀的离子方程式为Ca2++2HCO3-$——青夏教育精英家教网—

南海诸岛是我国固有领土，但多数岛上淡水资源匮乏，为检验某岛上泉水是否达标，取样品对其进行检验：
（1）硬水是指含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式
为Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O或Mg²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O，MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+CO₂↑；（写出生成一种沉淀物的即可）
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬度．已知岛上山泉水中c（Ca²⁺）=1.2X10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6X10^-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种常见的离子交换树脂，写出聚丙乙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明矾净水．请用离子方程式解释其净水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．
请分析下列问题：
①阳离子交换膜是B（填“A”或“B”）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极区的现象电极上产生气泡，溶液中出现白色沉淀．

5．

N、C、S元素的单质及化合物在工农业生成中有着重要的应用
Ⅰ．CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）反应过程中测定的部分数据如表：

t/min	n（CO）/mol	n（Cl₂）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

（1）写出光气（COCl₂）的电子式

（2）图1是T℃时，CO和Cl₂的物质的量浓度随时间（t）的变化情况．用COCl₂表示2min内的反应速率v（COCl₂）=0.1mol/（L．min）．该温度下的平衡常数K=5．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molCl₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡的是BD（填字母序号）．
A．Cl₂的消耗速率等于COCl₂的生成速率
B．Cl₂的体积分数不变
C．Cl₂的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl₂，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
Ⅱ甲醇是一种重要的化工原料，查资料，甲醇的制取可用以下两种方法：
（1）可用CO和H₂制取甲醇：
已知CO、CH₃OH和H₂的燃烧分别是283kj/mol、726.83kj/mol、285.2kj/mol写出由 CO和H₂制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用电化学法制取：某模拟植物光合作用的电化学装置如图2，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和甲醇（CH₃OH）．
①该装置工作时H⁺向b区移动（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为6H⁺+CO₂+6e^-=CH₃OH+H₂O．

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	锅炉水垢中的CaSO₄经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO₃
	B．	常温下，在含有Ag⁺和Cl_-的溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度之积是个常数
	C．	当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强
	D．	将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大

3．烟气中含有SO₂等大量有害物质，烟气除硫的方法有很多，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下
Ⅰ．CaCO₃（s）?CO₂（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO₂（g）+CaO（s）?CaSO₃（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO₃（s）+O₂（s）+4H₂O（l）?2[CaSO₄•2H₂O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成的石灰膏的热化学反应方程式2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）+4H₂O（l）=2[CaSO₄•2H₂O]（s）+2CO₂△H=-681.8kJ/mol
（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3个不同的容器中进行反应
A．容器保持恒温恒压 B．容器保持恒温恒容 C．容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是ad
a．3个容器中SO₂的平均转化率的大小顺序：a_A＞a_B＞a_C
b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时说明该反应处于化学平衡状态
c．A，B两个容器达到平衡所用的时间t_A＞t_B
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
（3）依据反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下容器内SO₂的质量如下表：

时间/min SO₂质量/10^-3g 温度/℃	0	20	40	60	80	100	120
T₁	2100	1052	540	199	8.7	0.06	0.06
T₂	2100	869	242	x	x	x	x

①在T₁温度下，计算20-40min内SO₂的反应速率2×10^-5mol/（L．min）
②若其它条件都相同，则T₁＜T₂（填“＞”或“＜”“=”下同）：x＞0.06
③在T₂温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO₂的浓度=原平衡时SO₂的浓度（填“＞”“＜”或“=”），理由是该反应的平衡常数表达式为k=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等．．

2．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC₂，杂质为CaS    等）与水反应生产乙炔气．
（1）工业上合成CaC₂主要采用氧热法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC₂（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ．mol^-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC₂，转移电子的物质的量为10.4．
（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）   K₁△H₁=a KJ•mol^-1
Ca（g）+2C（s）?CaC₂（s）         K₂△H₂=b KJ•mol^-1
2CaO（s）+CaC₂（s）?3Ca（g）+2CO（g）  K₃△H₃=c KJ•mol^-1
则K₁=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K₂、K₃的代数式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代数式表示）．
（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H₂S气体制取H₂，既廉价又环保．
①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气．在体积为2L的恒容密闭容器中，H₂S起始物质的量为2mol，达到平衡后H₂S的转化率α随温度和压强变化如图1所示．据图计算T₁℃时平衡体系中H₂的体积分数33.3%．由图知压强P₁小于P₂（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同温度下，压强增大，H₂S分解反应逆向进行，所以P₁小于P₂．
②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式H₂S+S₂O₈^2-=S↓+2SO₄^2-+2H⁺，惰性电极a上发生的电极反应式为2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．

1．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）═2NO₂（g），随温度的升高，混合气体的平均相对分子质量减小．
回答下列问题：
（1）反应的△H小于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（NO₂）为0.002 mol•L^-1•s^-1．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（NO₂）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T小于 100℃（填“大于”或“小于”），计算温度T时反应的平衡常数K=0.2．
（3）有一甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；用该电池做电源，石墨为电极电解氯化镁溶液，阴极现象为有无色气体和白色沉淀生成．
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL、2mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．

20．

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+хB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中物质C的浓度随时间变化关系分别用表和图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T₁	T₂	T₃
反应物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列说法正确的是（　　）

	A．	达平衡时A（g）的浓度：乙=丙＞甲
	B．	甲容器中达平衡时B（g）的转化率为75%
	C．	温度分别为T₁、T₂时，该反应的平衡常数：K（T₁）＜K（T₂）
	D．	丙容器中达到平衡后，若同时向容器中再充入1mol A（g）、1mol B（g）、1molC（g），则平衡向逆反应方向移动

19．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是（　　）

A．

c（Ag⁺）

B．

$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$

C．

c（Cl^-）

D．

$\frac{c（A{g}^{+}）•c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$

18．如图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程如图1：

（1）脱硫反应第一步是利用Fe（OH）₃除去H₂S，该反应的化学方程式是3H₂S+2Fe（OH）₃=Fe₂S₃+6H₂O．常温下，Fe（OH）₃在水中达到溶解平衡时，c（Fe³⁺）=2.6×10^-18mol•L^-1．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（2）脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是BD．
A．Cl₂B．H₂O₂ C．KMnO₄ D．O₃
（3）流程中Fe（OH）₃和K₂CO₃可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有N₂ 和H₂（填化学式）．
（4）合成氨反应的化学方程式为：高温高压催化剂N₂+3H₂═2NH₃，原料气中V（N₂）：V（H₂）=1：3．平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如图2所示．A、B、C三点对应的化学平衡常数K_A、K_B、K_C的关系是K_A＞K_B=K_C（用“＞”、“＜”或“=”表示）．A点H₂的平衡转化率为66.7%．
（5）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合成塔，原因是能提高单位时间内氨的产量．

17．

碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要．
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如图所示．则12g石墨烯中含有0.5N_A个6元环．
（2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
CH₄+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CH₃OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反应有：
CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=a kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=b kJ/mol
CH₄（g）+O₂（g）→HCHO（g）+H₂O（g）△H=c kJ/mol
①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是增大压强、选用合适的催化剂；
②甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为CH₃OH（g）+1/2O₂（g）→HCHO（g）+H₂O（g）△H=（c+128.5）KJ•L^-1．
（3）苯乙烷（C₈H₁₀）生产苯乙烯（C₈H₈）的反应：C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g）△H＞0．T₁℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C₈H₁₀）如下表：

时间/min	0	10	20	30
n（C₈H₁₀）/mol	0.40	0.30	0.26	n₂

①当反应进行到30min时恰好到达平衡，则n₂取值的最小范围是0.22＜n＜0.26；
②改变温度为T₂℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为40%．
（4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH₂OH（CHOH）₄COOH]和己六醇[CH₂OH（CHOH）₄CH₂OH]．葡萄糖酸在阳极生成，对应的电极反应式CH₂OH（CHOH）₄CHO+H₂O-2e^-═CH₂OH（CHOH）₄COOH+2H⁺．

0 160169 160177 160183 160187 160193 160195 160199 160205 160207 160213 160219 160223 160225 160229 160235 160237 160243 160247 160249 160253 160255 160259 160261 160263 160264 160265 160267 160268 160269 160271 160273 160277 160279 160283 160285 160289 160295 160297 160303 160307 160309 160313 160319 160325 160327 160333 160337 160339 160345 160349 160355 160363 203614

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