3．化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
（1）某些合金可用于储存于氢，金属储氢的原理克表示为M+xH2═MH2x（M表示某种合金）．如图1表示温度分别为T1、T2且T1＜T2时最大吸氢量与氢气压强的关系．则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）

（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ•mol-1及H2的燃烧热为286kJ•mol-1；试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1532kJ•mol-1．
（3）在一定条件下，将1molN2和3molH2混合与一个10L的容积不变的密闭容器中发生反应，5分钟后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
①反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
②反应开始到平衡时H2的消耗速率v（H2）=0.024mol/（L﹒min）；
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a；
a 容器中压强不变      b．混合气体的密度不变
c.3v（H2）=2v（NH3）   d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
④对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是d；
a 选用更高效的催化剂     b 升高温度c 及时分离出氨气         d 增加H2的浓度
⑤如今采用SCY陶瓷固体电解质的电化学合成氨装置（如图2），该装置用可以传导质子的固态物质作为介质．电池总反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），那么该电解池阴极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3，当阳极失去0.6mol电子时，阴极产生的气体在标准状态下的体积为4.48L．
2．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值为：16．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量为：8mol．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=5：4．
（4）原混合气体中，a：b=2：3．
（5）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．
1．原子序数小于36的A、B、C、D四种元素，A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3．
回答下列问题：
（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是NH3分子间存在氢键．
（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是N2O．
（3）C3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
20．下列说法正确的是（　　）
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．氯化钴溶液中存在平衡：
[Co（H2O）6]2+（粉红色）+4Cl-?[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O；△H=akJ•mol-1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0
D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
19．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最广泛的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出a kJ（a＞0）的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=-2aKJ/mol．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
①图1是N2（g）和H2（g）发生反应生成1mol NH3（g）过程中的能量变化示意图，该反应过程是放热（填“放热”或“吸热”）过程，请写出生成2mol NH3的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
②已知：
化学键H-HN≡N
键能（kJ/mol）435943
试根据上表及图1中的数据计算N-H键的键能为390kJ/mol．
③若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，10分钟后N2的转化率为15%，则该反应进行到此时共放出的热量为13.8kJ．
（3）①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要研究方向．工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ/mol
CH3OCH3（g）+H2O （g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol
则：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ/mol．
18．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
反应A：4HCl+O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2Cl2+2H2O
已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量．
II．
判断下列说法正确的是（　　）
A．反应A的△H＞-115.6kJ•mol-1
B．H2O中H-O键比HCl中H-Cl键弱
C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D．断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差31.9kJ
17．最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g），在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如1图所示．据此判断：

①该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
③研究表明在紫外线照射下，由于TiO2的催化作用，空气中的某些物质会产生OH自由基，如图2所示，OH与NO2反应为NO2+OH=HNO3，写出NO与OH反应的化学方程式NO+3OH═HNO3+H2O．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l），△H=-898.1kJ/mol．
②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．NH3与CO2在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g）．现将物质的量为1：1的NH3与CO2混合在密闭固体容器中反应，平衡后，NH3的体积分数为20%，则NH3的平衡转化率为75%．
③25℃时，将amol•L-1的氨水与b mol•L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
16．W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．基态W的原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请问答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；一种由Y、Z元素组成的化合物与WZ2互为等电子体，其分子式为N2O．
（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是sp2杂化．
（3）W22-的电子式为，基态R原子的价电子排布式为3d64s2．
（4）YQ3分子的空间构型为三角锥形，Y和Q两元素的简单氢化物的沸点较高的是HF（写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（H代表氢元素），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是由于电负性F＞N＞H，NF3分子中共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配合物．
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl相似，在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有12个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a pm，晶体密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为$\frac{36}{ρ{a}^{3}}$×1030 mol-1．
15．在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于1．
（2）A的转化率为33.3%．
（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，450℃时平衡常数大于500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正＞v逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为0.15mol/L．
14．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0，符合如图（I）所示关系，由此推断对图（II）的正确说法是（　　）
A．p3＜p4，Y轴表示A的转化率
B．p3＞p4，Y轴表示混合气体的密度
C．p3＜p4，Y轴表示B的浓度
D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
 0  160154  160162  160168  160172  160178  160180  160184  160190  160192  160198  160204  160208  160210  160214  160220  160222  160228  160232  160234  160238  160240  160244  160246  160248  160249  160250  160252  160253  160254  160256  160258  160262  160264  160268  160270  160274  160280  160282  160288  160292  160294  160298  160304  160310  160312  160318  160322  160324  160330  160334  160340  160348  203614 

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