5．ClO2是一种杀菌消毒效率高.二次污染小的水处理剂.实验室中可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑——青夏教育精英家教网——

5．ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列说法不正确的是（　　）

	A．	KClO₃发生还原反应
	B．	H₂C₂O₄在反应中被氧化
	C．	H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性
	D．	每生成1 mol ClO₂，转移的电子数约为6.02×10²³

4．Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次属于电解质、单质、非电解质
	B．	Na₂O₂、Cl₂、SO₂的漂白原理相同
	C．	等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入品红溶液，褪色更快
	D．	在Na₂O₂中阴、阳离子所含的电子数目相等

3．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是（　　）

	A．	溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
	B．	经过一段时问工作后'电解液的pH值减小
	C．	锌片是正极，铜片上有气泡产生
	D．	电流方向是从锌片流向铜片

2．下列溶液与20mL1 mol•L^-1NaNO₃溶液中NO₃^-物质的量浓度相等的是（　　）

	A．	10 mL 1mol•L^-1Mg（NO₃）₂ 溶液		B．	5 mL 0.8mol•L^-1 Al（NO₃）₃溶液
	C．	10 mL 2mol•L^-1AgNO₃溶液		D．	10 mL 0.5mol•L^-1 Cu（NO₃）₂溶液

1．下列事实中不能用平衡移动原理解释是（　　）

	A．	密闭、低温是存放氨水的必要条件
	B．	实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
	C．	打开汽水瓶时，有大量气泡冒出
	D．	已知合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol，工业上采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产率

20．下列溶液中的Cl^-浓度与100mL 1mol•L^-1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	50mL 1 mol•L^-1 NaCl溶液		B．	100mL2 mol•L^-1 AlCl₃溶液
	C．	100mL1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液		D．	150mL2 mol•L^-1 KCl溶液

19．已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-6b+c+3a kJ•mol^-1．

18．下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是（　　）

17．CPAE是蜂胶的主要活性成分，它由咖啡酸合成，合成过程如下．下列说法不正确的是（　　）

	A．	1molCPAE和1mol咖啡酸分别与足量的NaOH溶液反应，均最多消耗3molNaOH
	B．	与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种
	C．	FeCl₃溶液可区别咖啡酸和CPAE
	D．	咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团

16．已知：
①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
②Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃；
③2KI+2FeCl₃═2KCl+I₂+2FeCl₂．
则下列判断正确的是（　　）

	A．	氧化性：MnO₄^-＜Cl₂＜Fe³⁺＜I₂
	B．	还原性：Fe²⁺＞I^-＞Cl^-
	C．	FeCl₃能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
	D．	反应①中只体现盐酸的还原性

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