Question

4．Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（　　）

• A． Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次属于电解质、单质、非电解质
• B． Na₂O₂、Cl₂、SO₂的漂白原理相同
• C． 等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入品红溶液，褪色更快
• D． 在Na₂O₂中阴、阳离子所含的电子数目相等

Answer 1

分析 A．氯气为单质，电解质、非电解质应为化合物；
B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反应，二者反应生成H₂SO₄和HCl，发生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，不再具有漂白性；
D．过氧化钠中阴阳离子分别是O₂^2-和Na⁺．

解答 解：A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A正确；
B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，故B错误；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反应，二者反应生成H₂SO₄和HCl，发生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；
D．过氧化钠中阴阳离子分别是O₂^2-和Na⁺，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及电解质与非电解质概念、氧化还原反应计算、氯气性质与过氧化钠结构等，是对基础知识的考查，难度不大．