6．下面叙述正确的是( )A．同质量H2与Cl2.H2的分子数比Cl2多B．摩尔是用来衡量微观粒子多少的物理量C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．0.5mol氢的质——青夏教育精英家教网——

6．下面叙述正确的是（　　）

	A．	同质量H₂与Cl₂，H₂的分子数比Cl₂多
	B．	摩尔是用来衡量微观粒子多少的物理量
	C．	0.1molH₂SO₄含有氢原子数的精确值为1.204×10²³
	D．	0.5mol氢的质量是0.5g

5．下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是（　　）

	A．	向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含Ag⁺
	B．	向溶液中加入稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中含CO₃^2-
	C．	向溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO₄^2-
	D．	溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有SO₄^2-

4．维生素C的结构如图所示，化学式为C₆H₈O₆，人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸，其化学特性是容易失去电子（“失去”，“得到”），是一种较强的还原剂（“氧化”“还原”），在水溶液中或受热时很容易被氧化（同上），在碱性溶液中更易被氧化（同上）．

3．下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

2．一定温度下，可逆反应A₂（s）+3B₂（g）?2AB₃（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	容器内每减少1mol A₂，同时生成2mol AB₃
	B．	容器内每减少1mol A₂，同时消耗3mol B₂
	C．	容器内每减少1mol A₂，同时消耗1mol B₂
	D．	容器内每减少1mol A₂，同时生成3mol B₂

1．常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中导电粒子的数目减少
	B．	醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
	C．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不变
	D．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变

向含CuCl₂和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）₂则下列说法不正确的是（　　）

	A．	整个反应过程中，氯离子个数不变
	B．	M点溶液中的溶质有一种
	C．	P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数大
	D．	沉沉完全时，m₁的数值为120

19．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，46g NO₂和N₂O₄含有2N_A个氧原子
	B．	1mol Na中约含N_A个电子
	C．	4gNaOH中含有N_A个OH^-
	D．	标况下，22.4LHF中含有N_A个HF分子

18．下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（　　）

选项	目的	分离方法
A	除去铜器表面的铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]	用盐酸浸泡，再用清水冲洗
B	除去乙醇中的少量水	加生石灰，再蒸馏
C	除去氯化铁中含有少量氯化亚铁杂质	加入溴水
D	除去NaCl固体中的NH₄Cl	加热

17．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）△H＜0，该反应在较低温度（填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行．

0 160119 160127 160133 160137 160143 160145 160149 160155 160157 160163 160169 160173 160175 160179 160185 160187 160193 160197 160199 160203 160205 160209 160211 160213 160214 160215 160217 160218 160219 160221 160223 160227 160229 160233 160235 160239 160245 160247 160253 160257 160259 160263 160269 160275 160277 160283 160287 160289 160295 160299 160305 160313 203614