下列实验中.所采取的分离方法不正确的是( )选项目的分离方法A除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]用盐酸浸泡.再用清水冲洗B除去乙醇中的少量水加生石灰.再蒸馏C除去氯化铁中含有少量氯化亚铁杂质加入溴水D除去NaCl固体中的NH4Cl加热A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（　　）

选项	目的	分离方法
A	除去铜器表面的铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]	用盐酸浸泡，再用清水冲洗
B	除去乙醇中的少量水	加生石灰，再蒸馏
C	除去氯化铁中含有少量氯化亚铁杂质	加入溴水
D	除去NaCl固体中的NH₄Cl	加热

A．

B．

C．

D．

分析 A．Cu₂（OH）₂CO₃可溶于盐酸；
B．生石灰与水反应，可增大混合物沸点差；
C．引入新杂质；
D．氯化铵不稳定，加热易分解．

解答解：A．铜与盐酸不反应，而Cu₂（OH）₂CO₃可溶于盐酸，可用盐酸除杂，故A正确；
B．生石灰与水反应，可增大混合物沸点差，可用蒸馏的方法分离，故B正确；
C．引入新杂质，应用氯水除杂，故C错误；
D．氯化铵不稳定，加热易分解，可除杂，故D正确．
故选C．

点评本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

9．将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应aA+bB?cC（s）+dD．当反应进行一定时间后，测得A减少了2n mol，B减少了n mol，C增加了3n mol，D增加了2n mol，此时达到化学平衡．
（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=2，b=1，c=3，d=2．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：
A气，B固或液，D气．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为放（填“放
热”或“吸热”）反应．

6．标准状况下11.2L某烃A在一定的条件下，可与1g H₂起加成反应生成通式为C_nH_2n的直链烃，将加成产物燃烧可得二氧化碳88g．下列可能为烃A名称的是（　　）

13．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素X分别与Y、Z、R可以形成多种二元共价化合物
	B．	元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、碱性或者中性
	C．	热稳定性：X_mY强于X_mR，沸点：X_mY高于X_mR
	D．	五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态

3．下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

CH₃CH=CH₂

10．已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×10²²，此气体摩尔质量为（　　）

	A．	CH₂F₂的电子式：
	B．	质子数为53、中子数为72的碘原子：${\;}_{53}^{125}$I
	C．	¹⁶O的原子结构示意图：
	D．	间羟基苯甲醛的结构简式：

8．（1）1mol H₂SO₄中含1.204×10²⁴个氢原子，4mol氧原子．
（2）2molCO与3molCO₂的质量之比14：33；分子数之比为2：3；含氧原子的数目之比为1：3．
（3）相同质量的SO₂和SO₃，所含分子的数目之比为5：4，所含原子数目之比为15：16，所含氧原子的物质的量之比为5：6．
（4）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L，从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L，含溶质0.04g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01mol/L．
（5）19g某二价金属氯化物（AC1₂）中含有0.4mol氯离子，则AC1₂的摩尔质量是95g．mol^-1，A的相对原子质量是24．
（6）某密闭容器的质量为50g，当装满CO₂气体时，质量为58.8g，如果装满CH₄气体时，其质量为53.2g．
（7）500mL质量分数为98%的硫酸溶液中密度为1.84g/cm³，则溶液的物质的量浓度为18.4mol/L．

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