6．环境问题正引起全社会的关注，用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图1．

①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点对应的H2转化率是75%
E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
（2）用NH3催化还原NxOy时包含以下反应．
已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1＜0
反应II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＜0
反应III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3＞0
相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图2所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1min-1 ．
②下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图3所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
①曲线X变为Y曲线改变的条件是：加入催化剂，变为曲线 Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2-t4内c（N2）的变化曲线．
5．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应，且m+n＞ p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（3）若容积不变加入B，则A的转化率增大，B的转化率减小．
（4）若升高温度，则平衡常数k将增大．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）．
4．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：
2NO2 （g） （红棕色）?N2O4（g） （无色），如图所示．
（1）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“减慢”）．
（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），则乙中反应更快．
（3）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.15mol/（Lmin），该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11．
（4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是AB
A．容器内压强不再发生变化
B．NO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1：2
（5）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是A （填字母）．
A．降低温度
B．减小NO2的浓度
C．升高温度
D．再充入一定量的He．
3．下列说法不正确的是（　　）
A．通过质谱法只能确认化合物的相对分子质量，一般无法确定其结构
B．甲苯分子的核磁共振氢谱中有2个不同的吸收峰
C．红外光谱可以帮助确定许多有机物结构
D．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，两者的物质的量之比为1：2，则该有机物可能为甲烷或甲醇
2．（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2．若E1＞E2，则该反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成建释放的能量，△H小于0．
（2）依据下列事实，写出该反应的热化学方程式．
①14gN2（气态）与适量H2（气态）起反应，生成NH3（气态），放出46.1kJ的热量，$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-46.1kJ/mol
②9g铝与足量的氯气化合生成固体氯化铝时，放出274.2kJ的热量，$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=$\frac{1}{3}$AlCl3（s）△H=-274.2kJ/mol．
1．某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后：
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？
【实验原理】写出候氏制碱法反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置．回答下列问题：

（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若长颈漏斗中注入水，漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降，说明装置不漏气．
（2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，D的作用是除去HCl气体．
（3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入气体的先后顺序先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2．
（4）用过滤的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来．如果要制得纯碱，还需发生的反应是（写出反应的化学方程式）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3．
20．白磷（P4）和P4O6的分子结构如图．现提供以下化学键的键能：P-P为E1kJ•mol-1、P-O为E2kJ•mol-1、O=O为E3 kJ•mol-1．则：P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反应热△H=kJ•mol-1（6E1+3E3-12E2）kJ•mol-1（用E1，E2，E3表示）．
19．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的$\frac{m}{n}$倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，平衡常数增大
18．NH3是一种重要的化工原料，也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一．
（1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2═2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
①为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有cd（填字母）．
a．采用常温条件
b．使用适当的催化剂
c．将原料气加压
d．将氨液化并不断移出
②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：
反应①：NH3+HClO═NH2Cl+H2O
反应②：NH2Cl+HClO═NHCl2+H2O
反应③：2NHCl2+H2O═N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一定的情况下，改变$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 （溶液中+1价氯元素的含量） 的影响如图2所示．
①反应中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值约为1.5．
②a点之前氨氮去除率较低的原因为NaClO用量较少，水解生成的少量HClO与NH3主要发生反应①，生成较稳定的NH2Cl．
（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图3．
①电解过程（虚线内）发生反应的离子方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H++3NH4++5NO3-．
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1：4．
17．下列图示与对应叙述相符的是（　　）
A．
如图反应达到平衡后，升高温度，平衡向生成氨气的方向移动
B．
如图表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响
C．
如图表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化
D．
如图表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化
 0  160115  160123  160129  160133  160139  160141  160145  160151  160153  160159  160165  160169  160171  160175  160181  160183  160189  160193  160195  160199  160201  160205  160207  160209  160210  160211  160213  160214  160215  160217  160219  160223  160225  160229  160231  160235  160241  160243  160249  160253  160255  160259  160265  160271  160273  160279  160283  160285  160291  160295  160301  160309  203614 

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