4．分现有反应:mA.达到平衡后.当升高温度时.B的转化率变大,当减小压强时.混合体系中C的质量分数减小.则:(1)该反应的逆反应为放热反应.且m+n＞p．(2)减压使容器体积增大时.A的质量分数增大——青夏教育精英家教网—

4．分现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应（填“吸热”或“放热”），且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率增大．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减少．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容器体积不变）时混合物颜色加深．

3．一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：K_sp（AgCl）=2×10^-10；K_sp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	沉淀转化反应2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）的平衡常数为20mol•L^-1
	B．	约有2×10^-5mol AgCl溶解
	C．	反应后溶液中的：c（Na⁺）＞c （Cl^-）＞c （CO₃^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
	D．	反应后溶液中的：c（Na⁺）+c （H⁺）+c （Ag⁺）=2 c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （Cl^-）+c （OH^-）

2．（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1，达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①该反应在降低温度能自发进行（填“较高温度”或“较低温度”）．
②下列情况不是处于平衡状态的是a．
a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的颜色不再变化 c．气压恒定时
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol n（N₂O₄）=1.2mol，则：此时v_（正）＜v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄； CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄．己知Ksp （CaF₂）=1.11×10^-10，Ksp （MgF₂）=7.40×l0^-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co²⁺在阳极的电极反应式为：Co²⁺-e^-=Co³⁺，除去甲醇的离子方程式为6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂+6Co²⁺+6H⁺．

1．某温度下，对可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列叙述不正确的是（　　）

	A．	容器体积不变，充入与反应体系不反应的N₂，反应速率不变；压强不变，充入N₂，反应速率减小
	B．	升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也一定增大
	C．	恒温恒容下，若X、Y起始物质的量之比为2：1，则X、Y的转化率始终相等
	D．	恒温恒压下，该反应达到平衡后若只增加Z的量，重新达到平衡，各物质的物质的量之比可能不变

20．近年，由CO₂催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该法既可解决CO₂废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4g CO₂气体与H₂经催化加成生成CH₃OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．
（1）该反应的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ/mol．
（2）在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO₂的转化率达到22%，则4.48m³（已折合为标准状况）的CO₂能合成CH₃OH气体的物质的量是44mol，此过程中能放出热量2178 kJ．
（3）根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是C．
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压．

19．在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.85倍．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	平衡向逆反应方向移动		B．	a+b＜c+d
	C．	Z的体积分数增加		D．	X的转化率提高

18．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图甲表示温度T₁＞T₂，SO₂与O₂反应过程中的能量变化
	B．	图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线
	C．	图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0”的平衡常数K_正、K_逆随温度的变化
	D．	图丁表示在饱和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固体后，溶液中c（CO₃^2-）的浓度变化

17．反应2A（g）+B（g）?2C（g）（吸热反应）下列反应条件有利于生成C的是（　　）

16．

工业上生产硝酸的主要过程如下：
I、以N₂和H₂为原料合成氨气．反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q．
（1）下列措施可以提高H₂的转化率的是（填选项序号）bc．
a．选择适当的催化剂   b．增大压强    c．及时分离生成的NH₃    d．升高温度
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的$\frac{15}{16}$，则N₂的转化率α₁=     ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α₂，则α₂＞α₁ （填“＞”、“＜”或“=”）．
II、以氨气、空气为主要原料制硝酸．
（3）氨气催化氧化的催化剂是三氧化二铬或铂丝；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（4）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）-Q．
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t₂，t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）ab．
a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
（5）催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6KJ
N₂（g）+2O₂（g）→2NO₂ （g）+67.7KJ
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是  4H₂（g）+NO₂（g）→N₂（g）+4H₂O（g）△H=+899.5KJ/mol．
（6）碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是CO₃^2-+2NO₂=CO₂↑+NO₂^-+NO₃^-．

15．如表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

族周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					③
3	①		②			④	⑤

（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是H₂SO₄（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是Al（填元素符号）．
（3）元素①的氢氧化物与元素②的单质反应，离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

0 160069 160077 160083 160087 160093 160095 160099 160105 160107 160113 160119 160123 160125 160129 160135 160137 160143 160147 160149 160153 160155 160159 160161 160163 160164 160165 160167 160168 160169 160171 160173 160177 160179 160183 160185 160189 160195 160197 160203 160207 160209 160213 160219 160225 160227 160233 160237 160239 160245 160249 160255 160263 203614

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