19．根据中学化学常见的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，请用A，B，C…等符号填空：A．①＜②＜③B．①=②=③C．①＞②＞③D．①＜②=③
E．①=③＞②F．①＞②=③G．①=②＞③H．①=②＜③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是C．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是C．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为G．
（4）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率B，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间D．
（5）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为D．
18．已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：
（ i）MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
（ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol•L-1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
①方程式（ i）配平后H2C2O4的计量系数为5．
②0.020mol•L-1KMnO4标准溶液应置于甲（填“甲”或“乙”）滴定管中；   滴定终点的颜色变化是当看到滴入一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点．
③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明否；因为不知道容量瓶的规格．
④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是AD．
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D．定容时，俯视刻度线
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．
17．①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是5.2 mL．
②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的  读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是a mL               B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL          D．一定大于（50-a） mL．
16．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）
A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．Na与水反应时增大水的用量
15．Ca（H2PO2）2（次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性．可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等．由白磷（P4）与石灰乳制备Ca（H2PO2）2的实验步骤如下：
步骤1．在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3．
步骤2．将反应液静置、过滤．
步骤3．向滤液中通入适量CO2，再过滤．
步骤4．用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙．
（1）步骤1先通入N2的目的是排除装置内的空气，防止次磷酸钙及白磷被氧化；搅拌的目的是使反应物充分接触反应，加快反应速率．
（2）步骤1石灰乳与 P4（白磷）发生反应的化学方程式为2P4+3Ca（OH）2+6H2O $\frac{\underline{\;98°C\;}}{\;}$ 3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；步骤2过滤所得滤渣成分为P4和Ca（OH）2．
（3）步骤3的目的是除去其中的Ca（OH）2．
（4）请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2•H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解，边搅拌边向溶液中加入Na2CO3溶液，静置，向上层清液中滴入Na2CO3溶液，若无沉淀，过滤，将滤液减压蒸发浓缩，结晶，干燥得到NaH2PO2•H2O．
（已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH2PO2•H2O的溶解度为667g/100g水）
14．碘化钡（BaI2•2H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一种制备流程如图1：

（1）步骤Ⅰ制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有a c（填序号）．
a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉
b．增大n（铁粉）：n（碘）的配料比
c．适当升高反应温度和搅拌速度
d．向反应器中加水至I2全部溶解
（2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为FeI2+Ba（OH）2=Fe（OH）2↓+BaI2；用pH试纸测定溶液pH的方法是把一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，立刻与标准比色卡比较确定溶液的pH．
（3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）2颗粒长大，其目的是便于（步骤Ⅳ）过滤分离；步骤V加入活性炭的目的是吸附Fe（OH）2及有机杂质等．
（4）从过滤2所得滤液中获得BaI2•2H2O（溶解度曲线如图2所示）的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
13．制备5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（　　）
A．加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、H+
B．加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
C．加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、OH-
D．加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3-
12．下列说法正确的是（　　）
A．制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，无固定的熔点
C．普通玻璃俗称水玻璃
D．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅
11．下列关于金属Na的叙述中，说法不正确的是（　　）
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度小，熔点低D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
10．写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②碳酸钙和足量稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
③碳酸氢钠和稀盐酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
 0  160053  160061  160067  160071  160077  160079  160083  160089  160091  160097  160103  160107  160109  160113  160119  160121  160127  160131  160133  160137  160139  160143  160145  160147  160148  160149  160151  160152  160153  160155  160157  160161  160163  160167  160169  160173  160179  160181  160187  160191  160193  160197  160203  160209  160211  160217  160221  160223  160229  160233  160239  160247  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网