16．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容:(1)该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．(2)某化学小组进行硫酸酸性实验探究时.需要240ml．4.6mol．L-l的稀硫酸.则在配制时需要取上述浓硫酸62——青夏教育精英家教网——

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240ml．4.6mol．L^-l的稀硫酸，则在配制时需要取上述浓硫酸62.5mL．
（3）叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作：将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒人盛有适量蒸馏水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌．
（4）在配制4.6mol•L^-l稀硫酸的过程中，下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？
①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏高；
③仰视容量瓶刻度线定容：偏低；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：偏低；
（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，应重新配制．

15．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

	A．	Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag Cu+2AgCl═CuCl₂+2 Ag
	B．	CO₃^2-+2 H⁺═CO₂↑+H₂O BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O
	C．	Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（ NO₃）₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄NO₃
	D．	H⁺+OH^-═H₂O Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O

14．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，48 g O₃中的氧原子数为3N_A
	B．	24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A
	C．	4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为N_A
	D．	2 mol•L^-l的CuCl₂溶液中含有的氯离子数为4N_A

13．下列有关物质的分类正确的是（　　）

	A．	氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物
	B．	硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物
	C．	溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
	D．	CO₂、SO₂、P₂O₅、CO都属于酸性氧化物

12．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是（　　）

11．现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml．，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：
（1）25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-12mol/L
（2）加水稀释，需加水的体积为900mL．
（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为81.8mL．（精确到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为1000mL．

某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）环形玻璃搅拌棒的作用是使酸和碱充分混合，加快反应速率，并使小烧杯内液体温度上下一致．
（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如表：

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度（t₂）℃	温差（t₂-t₁）℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度（t₂）℃	温差（t₂-t₁）℃
1	25.1	24.9	25.0	31.8	6.8
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	32.0	6.9

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热△H=-56.8 kJ/mol．
（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

9．煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中．
（1）已知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ．mol^-l
CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ．mol-l
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=+90.0kJ．mol^-1，该反应在高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T₁℃时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：

时间（min）浓度（mol•L^-1）物质	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①10～20min内，N₂的平均反应速率可v（N₂）=0.009mol．L^-l．min^-l．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．遁当缩小容器的体积
（3）研究表明，反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

若反应在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的浓度均为0.020mol•L^-l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为75%．

一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．
请回答：
（1）O点导电能力为0的理由是在0点处还未加水，醋酸分子未电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0．
（2）a、b、c三点处，溶液中c（H⁺）由小到大的顺序为c＜a＜b．
（3）a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是c点．
（4）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）提高，下列措施中不可行的是BD
A．加热 B．加稀盐酸 C．加固体KOH D．加水 E．加Zn粒F．加固体CH₃COONa G．加MgO H．加固体Na₂CO₃．

7．常温下，用水稀释0.1mol•L^-l CH₃COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$

c（H⁺）•c（OH^-）

OH^-的物质的量

0 160042 160050 160056 160060 160066 160068 160072 160078 160080 160086 160092 160096 160098 160102 160108 160110 160116 160120 160122 160126 160128 160132 160134 160136 160137 160138 160140 160141 160142 160144 160146 160150 160152 160156 160158 160162 160168 160170 160176 160180 160182 160186 160192 160198 160200 160206 160210 160212 160218 160222 160228 160236 203614