题目内容

15．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag      Cu+2AgCl═CuCl2+2 Ag
B．CO32-+2 H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Al3++3OH-═Al（OH）3↓        Al（ NO3）3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4NO3
D．H++OH-═H2O    Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O

分析 A．氯化银为沉淀，不能拆；
B．碳酸钡为沉淀，不能拆；
C．一水合氨为弱碱，不能拆；
D．Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O，反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水．

解答 解：A．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag表示铜与可溶性银盐反应，氯化银为沉淀不能拆成离子形式，故A不选；      
B．CO32-+2 H+═CO2↑+H2O  表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，而碳酸钡为沉淀，不能拆，故B不选；
C．Al3++3OH-═Al（OH）3↓ 表示氢氧化铝和可溶性强碱反应，一水合氨为弱碱，不能拆，故C不选；
D．Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O，反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH-═H2O，故D选；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式书写正误判断，明确物质的性质、反应的实质是解题关键，注意化学式拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
C．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
D．该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量
6．废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图

（1）铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，放电后该电极质量增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）步骤①中加入Na2SO3的作用是作为还原剂将PbO2还原．
（3）写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸再滴入少量氯化钡溶液，如果无沉淀产生，证明已经洗涤干净．
（4）若用NH4HCO3和NH3•H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理．图2是NH4HCO3和NH3•H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：
从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3•H2O用量为理论用量的2.0倍．该条件下步骤③从母液可获得副产品为（NH4）2SO4．
（5）步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼．则阳极的电极材料是粗铅，阴极的电极反应式为Pb2++2e-=Pb．
3．从2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（　　）
A．含NaOH 0.2molB．浓度2mol/L
C．含NaOH 4gD．溶质的质量分数与原溶液相同
10．某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）环形玻璃搅拌棒的作用是使酸和碱充分混合，加快反应速率，并使小烧杯内液体温度上下一致．
（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如表：
实验序号　　　　　　　 起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃
盐酸　NaOH溶液平均值
125.124.925.031.86.8
225.125.125.131.86.7
325.125.125.132.06.9
已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热△H=-56.8 kJ/mol．
（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
20．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
 ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H1=-250．kJ•mol-1 K1=0.2
 ②E（s）+B（g）?C（g）△H2=-310kJ•mol-1K2=2
 ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H3=-200kJ•mol-1K3=0.8
（1）写出反应 ①的平衡常数表达式K1=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{2}（B）}$，升高反应①的温度，反应①的平衡常数减小，增大压强，反应①的平衡常数不变（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）反应2F（g）+B（g）?2D（l）△H=-400 kJ•mol-1，反应②的逆反应的平衡常数K4=0.5
（3）反应2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．
7．现有34g某气体，其摩尔质量为17g•mol-1．则：
①该气体物质的量为2mol；
②该气体若为双原子分子，则所含原子数4NA；
③该气体在标准状况下的体积是44.8L．
4．2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射．根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是（　　）
A．过滤B．两种固体混合
C．硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应D．蒸发
18．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊．
（2）反应中转移了0.04mol电子时；生成的MgCl2物质的量浓度为2mol/L．（溶液体积保持不变）
（3）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的总能量；此反应为放热反应 （填放热反应或者吸热反应）．

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