Question

7．常温下，用水稀释0.1mol•L^-l CH₃COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

• A． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
• B． $\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$
• C． c（H⁺）•c（OH^-）
• D． OH^-的物质的量

Answer 1

分析 CH₃COOH溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进电离，溶液中n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，但浓度减小，一定温度下存在离子积常数，氢离子女方和氢氧根离子浓度乘积为常数，以此解答该题．

解答 解：在用水稀释过程中，促进醋酸的电离，醋酸分子的物质的量减小，浓度减小；氢离子的物质的量增大，浓度减小；氢氧根的物质的量增大，浓度增加；温度不变K_w始终不变，
A．溶液中随着水量的增加，氢离子的物质的量增大，浓度减小，则c（OH^-）增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大，故A不选；
B．加入水稀释，促进电离，CH₃COOH物质的量减小，氢离子的物质的量增大，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$减小，故B选；
C．温度一定溶液中存在离子积常数，c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故C不选；
D．加水稀释促进电离，溶液中c（H⁺）减小，c（OH^-）浓度增大，则OH^-的物质的量，故D不选；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡问题、温度一定溶液中存在离子积常数，题目难度不大，注意把握弱电解质电离的特征以及影响平衡移动的因素．