6．下列离方方程式书写正确的是( )A．铁与醋酸反应:Fe+2H+═Fe2++H2↑B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓C．铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+═Cu2++——青夏教育精英家教网——

6．下列离方方程式书写正确的是（　　）

	A．	铁与醋酸反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
	B．	硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	D．	碳酸氢钙与盐酸反应：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑

5．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：

根据题意完成下列各题：
（1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
A．降低分子的能量             B．增加了活化分子数
C．提高了活化分子百分数       D．增加了单位体积内的活化分子数
（2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{{\{c（{H_2}）\}}^2}}}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H₂）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）^-1[用n（B）、t（B）表示]．
（4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是b c
a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（5）在T₂℃下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L^-1，则CO的转化率为80%．

4．下列表述正确的是（　　）

	A．	硫酸铝的电离方程式：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
	B．	小苏打的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	Mg（OH）₂难溶于水，所以Mg（OH）₂不是电解质，而是非电解质
	D．	K₂CO₃溶液能导电，所以K₂CO₃溶液是电解质

3．人们研究发现金星大气中有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO₂类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（　　）

	A．	COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
	B．	COS与CO₂互为等电子体
	C．	COS分子是含有极性键的非极性分子
	D．	COS的结构式为S=C=O

在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在820℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L^-1）随时间（min）的变化如图所示，请回答：
（1）在实验Ⅰ中，反应在0至40min内A的平均反应速率为0.0125 mol•L^-1•min^-1．
（2）实验Ⅱ和实验Ⅰ的比较，可能隐含的反应条件是实验Ⅱ使用了催化剂．
（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应升高温度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．

1．密闭容器中进行可逆反应：CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）升高温度，平衡向逆反应方向移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不移动”下同）；
（2）容器体积不变，若通入CO₂气体，平衡向逆反应方向移动，反应混合物的颜色变深；（填“变深”、“变浅”、“不变”下同）
（3）缩小容器体积，平衡不移动，反应混合物的颜色变深；
（4）加入催化剂，平衡不移动．

20．下列实验操作不正确的是（　　）

	A．	将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次，完成乙醇氧化为乙醛的实验
	B．	实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
	C．	向试管中先加入无水乙醇，再加入适量冰醋酸与一定量浓硫配制的混酸，然后加热制取乙酸乙酯
	D．	验证蔗糖水解产物时，将反应后的溶液与银氨溶液混合水浴加热，观察现象

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，的名称为2，6二甲基5乙基庚烷
	B．	丙氨酸和甘氨酸脱水，最多可生成4种二肽
	C．	化合物是芳香族化合物
	D．	三硝酸甘油酯的分子式为C₃H₅N₃O₉

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，6.72LO₂和N₂的混合气体含有的原子数为0.6N_A
	B．	通常状况下，8g O₂和O₃ 的混合气体含有的分子数是0.5N_A
	C．	常温常压下，2mol/L的100mL MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为0.4N_A
	D．	标准状况下，11.2L H₂在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N_A

17．含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg²⁺的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

0 159985 159993 159999 160003 160009 160011 160015 160021 160023 160029 160035 160039 160041 160045 160051 160053 160059 160063 160065 160069 160071 160075 160077 160079 160080 160081 160083 160084 160085 160087 160089 160093 160095 160099 160101 160105 160111 160113 160119 160123 160125 160129 160135 160141 160143 160149 160153 160155 160161 160165 160171 160179 203614