Question

2．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在820℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L^-1）随时间（min）的变化如图所示，请回答：
（1）在实验Ⅰ中，反应在0至40min内A的平均反应速率为0.0125 mol•L^-1•min^-1．
（2）实验Ⅱ和实验Ⅰ的比较，可能隐含的反应条件是实验Ⅱ使用了催化剂．
（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应升高温度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．

Answer 1

分析 （1）实验Ⅰ中，反应在0min至40min内A的浓度变化为1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（2）实验Ⅱ和实验I相比，平衡状态完全相同，平衡时A的浓度相同，但实验Ⅱ的反应速率快；
（3）实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，降低温度，平衡时A的浓度增大，平衡向逆反应移动．

解答 解：（1）实验Ⅰ中，反应在0min至40min内A的浓度变化为1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，所以v（A）=$\frac{0.5mol/L}{40min}$=0.0125 mol•L^-1•min^-1，
故答案为：0.0125mol•L^-1•min^-1；
（2）实验Ⅱ和实验I相比，平衡状态完全相同，平衡时A的浓度相同，但实验Ⅱ的反应速率快，改变压强平衡不移动，但物质的浓度发生变化，故实验Ⅱ应该使用了催化剂，故答案为：实验Ⅱ使用了催化剂；
（3）实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，降低温度，平衡时A的浓度增大，平衡向逆反应移动，降低温度平衡向放热反应移动，故正反应为吸热反应．
故答案为：逆；吸热．

点评 本题考查反应速率计算、外界条件对平衡的影响、化学平衡图象等，难度不大，（2）中注意改变压强，平衡不移动，物质的浓度发生变化．