题目内容
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA | |
| B． | 通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NA | |
| C． | 常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.4NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA |
分析 A．依据n=$\frac{V}{Vm}$计算混合气体的物质的量，结合氧气和氮气都是双原子分子解答；
B．依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
C．依据n=CV计算氯化镁的物质的量，氯化镁为强电解质，1mol氯化镁电离产生2mol氯离子；
D．依据方程式：2H2+O2=2H2O计算解答．
解答 解：A．氧气和氮气都是双原子分子，标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体物质的量$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，含有原子物质的量为0.6mol，含有的原子数为0.6NA，故A正确；
B．氧气和臭氧摩尔质量不同，所以相同质量的氧气和臭氧物质的量不同，含有的分子数不同，故B错误；
C．常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中含有氯化镁含有物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol，含有Cl- 个数为0.2mol×2NA=0.4NA，故C正确；
D．标准状况下，11.2L H2物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，依据2H2+O2=2H2O，可知在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数及相关计算，熟悉以物质的量为核心的计算公式，明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．已知AgCl在水中有以下溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．将AgCl分别投入下列溶液中：
①40mL 0.03mol/L的盐酸；
②50mL 0.03mol/L的硝酸银溶液；?
③30mL 0.02mol/L的氯化钙溶液；
④10mL蒸馏水．
AgCl在四种溶液中的溶解度顺序为（ ）
①40mL 0.03mol/L的盐酸；
②50mL 0.03mol/L的硝酸银溶液；?
③30mL 0.02mol/L的氯化钙溶液；
④10mL蒸馏水．
AgCl在四种溶液中的溶解度顺序为（ ）
| A． | ?④＞①=②＞③ | B． | ?④＞①＞②=③ | C． | ?④=①＞②＞③ | D． | ?①=②＞④＞③ |
6．在不同温度下，将2mol X、2mol Y分别充入到不同体积的容器中，发生反应：X（g）+Y （g）?mZ（g）△H，所得Z的平衡浓度如表所示，下列说法正确的是（ ）
 | 1 | 2 | 3 |
| 200 | $\frac{8}{3}$ | $\frac{4}{3}$ | $\frac{8}{9}$ |
| 300 | 2.4 | 1.2 | 0.8 |
| 400 | 2.0 | 1.0 | $\frac{2}{3}$ |
| A． | m=2，△H＞0 | |
| B． | 300℃时，该反应平衡常数 K=9 | |
| C． | 在3L容器中进行反应，达到平衡的时间：400℃＞200℃ | |
| D． | 200℃，2L容器中反应达平衡后，再充入2 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大 |
3．人们研究发现金星大气中有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ）
| A． | COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构 | |
| B． | COS与CO2互为等电子体 | |
| C． | COS分子是含有极性键的非极性分子 | |
| D． | COS的结构式为S=C=O |
10．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的情况是（ ）
| A． | 溶液中有Fe2+和Cu2+ | B． | 溶液中只有Fe2+ | ||
| C． | 有铜粉无铁粉 | D． | 有铁粉无铜粉 |
7．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（ ）
| A． | CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形 | |
| B． | BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形 | |
| C． | CS2中C原子sp杂化，为直线形 | |
| D． | H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 |