（1）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
FeCl3在现代工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
8．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图1表示25℃时，用0．lmol L-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| B． | 图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点 | |
| C． | 图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 | |
| D． | 图4表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1 |
7．（1）甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加Fe和H2SO4试剂（填化学式）
（2）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L．（保留小数点后四位）
（3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O反应，用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定．
①设计的下列滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）
②判断滴定终点的依据是当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色．
0 159939 159947 159953 159957 159963 159965 159969 159975 159977 159983 159989 159993 159995 159999 160005 160007 160013 160017 160019 160023 160025 160029 160031 160033 160034 160035 160037 160038 160039 160041 160043 160047 160049 160053 160055 160059 160065 160067 160073 160077 160079 160083 160089 160095 160097 160103 160107 160109 160115 160119 160125 160133 203614
（2）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
（3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O反应，用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定．
①设计的下列滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）
②判断滴定终点的依据是当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色．