Question

7．（1）甲同学在用FeSO₄固体配制FeSO₄溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加Fe和H₂SO₄试剂（填化学式）
（2）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L．（保留小数点后四位）
（3）丙同学利用：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O反应，用KMnO₄溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定．
①设计的下列滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）

②判断滴定终点的依据是当滴下最后一滴KMnO₄标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色．

Answer 1

分析 （1）硫酸亚铁易被氧化而变质，硫酸亚铁为强酸弱碱盐易水解，依据水解平衡影响因素解答；
（2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，代入计算；
（3）①高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察；
②根据KMnO₄标准溶液本身就是一种指示剂．

解答 解：（1）硫酸亚铁易被氧化而生成硫酸铁，加入少量铁粉与三价铁离子反应生成二价铁离子，所以可以防止二价铁离子氧化；硫酸亚铁为强酸弱碱盐易水解生成硫酸和氢氧化亚铁，依据浓度对水解平衡影响，加入稀硫酸可以抑制二价铁子的水解；
故答案为：Fe；H₂SO₄；
 （2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20.00mL，
则醋酸溶液浓度=$\frac{0.2000mol/L×0.02L}{0.02L}$=0.2000 mol/L，
故答案为：0.2000 mol/L；
（3）①高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，应将高锰酸钾滴到待测液中，
故答案为：b；
②FeSO₄反应完毕，加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液变为浅紫红色，浅紫红色半分钟内不褪去，说明滴定到终点；
故答案为：当滴下最后一滴KMnO₄标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色．

点评 本题为综合题考查了盐类水解的应用，中和滴定、氧化还原反应滴定，明确盐类水解的规律，熟悉中和滴定、氧化还原滴定原理是解题关键，注意滴定数据的处理，题目难度中等．