为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源．目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇．现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
2．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）在印刷工业中有重要的作用．某小组进行如下实验）：
已知：①连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
I． 制备Na2S2O4
75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置C中，然后通入SO2进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列问题：
（1）A中盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
（2）A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O； 冷却至 40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na2S2O4．
（3）装置 D 盛放品红溶液，作用是检验装置C中SO2的吸收效率，若在吸收过程中D中颜色逐渐褪去，此时应该采取的措施是撤去A中酒精灯，减缓SO2的生成速率．
II． Na2S2O4的性质
取纯净的Na2S2O4晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成如表的空格．
（供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2溶液）
III． 测定Na2S2O4的纯度
取8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体0.64g．则 Na2S2O4的纯度为87%．[已知：M（Na2S2O4）=174.0g/mol]．
已知：①连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
I． 制备Na2S2O4
75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置C中，然后通入SO2进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列问题：
（1）A中盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
（2）A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O； 冷却至 40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na2S2O4．
（3）装置 D 盛放品红溶液，作用是检验装置C中SO2的吸收效率，若在吸收过程中D中颜色逐渐褪去，此时应该采取的措施是撤去A中酒精灯，减缓SO2的生成速率．
II． Na2S2O4的性质
取纯净的Na2S2O4晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成如表的空格．
（供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2溶液）
| 假 设 | 操 作 | 现 象 | 原 理 |
| Na2S2O4为强碱弱酸盐，其溶液为碱性． | 取少量溶液于试管中，滴加 ②紫色石蕊试液 | 溶液变成蓝色 | S2O42-水解，使溶液成碱性 |
| ①Na2S2O4具有还原性 | 取少量溶液于试管中，滴加过量新制氯水，再滴加 BaCl2 溶液 | 有白色沉淀生成 | 该反应的离子方程式依次为：③4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+，④Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
取8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体0.64g．则 Na2S2O4的纯度为87%．[已知：M（Na2S2O4）=174.0g/mol]．
20．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O装置和部分操作步骤如下．
Ⅰ．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）漏斗、玻璃棒、烧杯．
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液，其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染．
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．
①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
②Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）90.2%．
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O装置和部分操作步骤如下．
Ⅰ．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）漏斗、玻璃棒、烧杯．
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液，其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染．
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
②Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）90.2%．
18．糖是体内的主要能源，人体所需的各种热量，70%由糖类提供．理论上，每摩尔葡萄糖在体内完全氧化时，释放的热量为2872kJ．葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为：
C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38ATP
ATP+H2O→ADP+H3PO4，△H=-30.6kJ/mol
由此可知，人体内葡萄糖完全氧化分解时，能量的利用率为（ ）
0 159936 159944 159950 159954 159960 159962 159966 159972 159974 159980 159986 159990 159992 159996 160002 160004 160010 160014 160016 160020 160022 160026 160028 160030 160031 160032 160034 160035 160036 160038 160040 160044 160046 160050 160052 160056 160062 160064 160070 160074 160076 160080 160086 160092 160094 160100 160104 160106 160112 160116 160122 160130 203614
C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38ATP
ATP+H2O→ADP+H3PO4，△H=-30.6kJ/mol
由此可知，人体内葡萄糖完全氧化分解时，能量的利用率为（ ）
| A． | 40.5% | B． | 60.6% | C． | 81.0% | D． | 100% |
