1．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如图：

已知以下信息：
①$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{2}}$R1CHO+
②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤RNH2+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O 
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为C（CH3）2Cl-CH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O
（2）由D生成E的化学方程式为+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
（3）G的结构简式为． 
（4）F的同分异构体中含有苯环的 （不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．
（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
，
I的结构简式为．
20．工业上常采用煅烧黄铁矿来制备SO2，同时产生烧渣．烧渣的主要成分是含铁的氧化物和二氧化硅等，利用烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁可以达到资源综合利用的目的．其工艺流程如图：

（1）检验“反应I”后的溶液中是否含有Fe3+的试剂是KSCN溶液．
（2）滤渣I的主要成分是SiO2．
（3）“操作III”中具体的方法依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤．
（4）加入适量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，氧化时需控制反应温度为50～60℃的原因是温度低，反应速率慢
温度高，H2O2分解加快，导致氧化剂用量增加．
（5）生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，聚合的化学方程式为mFe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$?[Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$]m请写出水解的化学方程式Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4．
19．甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气，并收集和测量氧气体积，其装置如图所示．
①读取装置B中收集到的气体体积时，需移动乙管与甲管中液面相齐，其目的是使得装置内外压强相等．
②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO2，已知产气率=$\frac{产生氧气的质量}{起始高锰酸钾的质量}$×100%．若只发生KMnO4$\stackrel{△}{→}$KMnO2+O2↑，则产气率为20.25%．
③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8，写出分解产生这两种物质及氧气的化学方程式：6KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑．
18．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．闻未知液体气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动
B．将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置
C．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签
D．配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
17．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
C．2-甲基丁烷也称异丁烷
D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别
16．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．第2min时只改变一个条件，反应情况如表：下列说法不正确的是（　　）
时间c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
起始130
第2min0.82.60.2
第4min0.41.80.6
第6min0.41.80.6
A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能加入了H2
C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大
15．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（　　）
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
B．若反应开始时容器体积为2 L，则0～2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
C．在该条件下充入He气，各物质的反应速率都将增大
D．若反应改为“恒温恒容下”进行，放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min
14．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0的影响．
（1）图象中T1和T2的关系是T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是c（填字母）；
（3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数为0.125或1/8．
13．一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3900.200.0800.080
Ⅱ390
Ⅲ2300.200.0900.090
回答下列问题：
（1）反应的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量小，说明反应为放热反应，△H小于0．
（2）容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v（CH3OH）为0.004mol/（L•s）．390℃时该反应的平衡常数K1=4（填数值）．
（3）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH3OH（g）的体积分数为20%．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）
12．请回答氯碱工业的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品．理论上k=$\frac{M（C{l}_{2}）}{2M（NaOH）}$=$\frac{71}{80}$=1：1.13或0.89
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②盐酸 ③BaCl2，这三种试剂添加的合理顺序是③①②（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①图中X、Y分别是Cl2、H2（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小a%小于b%．
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-、H2-2e-+2OH-=2H2O．
 0  159922  159930  159936  159940  159946  159948  159952  159958  159960  159966  159972  159976  159978  159982  159988  159990  159996  160000  160002  160006  160008  160012  160014  160016  160017  160018  160020  160021  160022  160024  160026  160030  160032  160036  160038  160042  160048  160050  160056  160060  160062  160066  160072  160078  160080  160086  160090  160092  160098  160102  160108  160116  203614 

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