19．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度.参考如图.从下表中选出正确选项 ( ) 锥形瓶中的液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管①碱酸石蕊(乙)②酸碱酚酞(甲)③碱酸酚——青夏教育精英家教网—

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考如图，从下表中选出
正确选项（　　）

	锥形瓶中的液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
①	碱	酸	石蕊	（乙）
②	酸	碱	酚酞	（甲）
③	碱	酸	酚酞	（甲）
④	酸	碱	酚酞	（乙）

A．

①②

18．用0.1000mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会引起测定值偏高的是（　　）

	A．	放出碱液的滴定管开始有气泡，发出液体后气泡消失
	B．	滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
	C．	锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定
	D．	滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定

17．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．
现有0.001mol•L^-1酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液．反应的离子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．请完成下列问题：
（1）本实验不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，理由是Mn²⁺无色，MnO₄^-为紫色，过量的MnO₄^-使无色溶液变为紫色．
（2）该滴定实验所需仪器有下列中的A、D、E、F（G、H）．
A．酸式滴定管（50mL）　B．碱式滴定管（50ml） C．量筒（10ml）　D．锥形瓶　 E．铁架台　 F．滴定管夹 G．烧杯　 H．白纸　 I．胶头滴管　 J．漏斗
（3）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放酸性KMnO₄溶液，试分析原因
酸性KMnO₄溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管．
（4）滴定前平视KMnO₄溶液液面，刻度为aml，滴定后俯视液面刻度为bml，则（b-a）ml比实际消耗KMnO₄溶液体积少（填“多”或“少”），如果滴定后仰视液面刻度为cml，计算得到的待测液浓度比实际浓度大（填“大”或“小”）．
（5）取Ce（OH）₄产品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）₄的质量分数为_83.20%．

16．在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在碱式滴定管内，若用甲基橙
作指示剂，达到滴定终点时，溶液从红色变为橙色；
（2）现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第③种（填序号）；
①2.500mol/L ②0.25mol/L ③0.025mol/L
（3）若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，用C（Na₂CO₃）表示，滴定时实验数据列表如下：

实验编号	待测盐酸体积（mL）	滴入Na₂CO₃溶液体积（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

根据以上数据计算时应带入的Na₂CO₃溶液体积17.00 求这种待测盐酸的物质的量浓度（用
数据和符号列式即可）：C（HCl）=$\frac{17.00mL×0.025mol/L×2}{20.00mL}$．

15．

某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c₁ mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液．
②氯的测定
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}×17}{w}$×100%．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检查，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）氯的测定采用莫尔法，莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定，进行测定溶液中Cl^-的浓度．已知：

银盐性质	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
溶解度（mol•L^-1）	1.3410^-6	7.110^-7	1.110^-8	6.510^-5	1.010^-6

①若用AgNO₃溶液滴定待测液，可选为滴定指示剂的是C．
A．NaCl B．BaBr₂ C．Na₂CrO₄D．KSCN
②滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且30s 不复原．

14．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
（1）将已称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除 500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒；
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞；
（3）用0.20mol•Lˉ¹的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
（4）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是BCDF；
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失
（5）根据下列数据计算，烧碱的纯度为91%（保留整数）．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.60	20.50
第二次	10.00	3.00	23.10

13．某工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，现取样该工业废水，检测其中铬的含量．
步骤I：取25.00mL废水，加入适量稀硫酸酸化．
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H ⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O然后滴入几滴指示剂．
步骤Ⅲ：用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）滴定结果如下：

	Na₂S₂O₃起始读数	Na₂S₂O₃ 终点读数
第一次	0.10mL	18.30mL
第二次	0.30mL	18.30mL

步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行调节PH，过滤等处理：沉淀回收，滤液倒入下水道．
回答下列问题
（1）含Cr₂O₇^2-的溶液呈橙色，含CrO₄^2-的溶液呈黄色；
（2）Cr₂O₇^2-水解的离子方程式Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺ 步骤I加入稀硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-尽可能的转化成Cr₂O₇^2--，为步骤Ⅱ提供酸性环境
（3）在滴定时0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液应盛放在碱式滴定管（填仪器名称），步骤Ⅱ中所加指示剂是淀粉溶液．
（4）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色．
（5）以下操作会造成废水中Cr₂O₇^2-含量偏高的是CD．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管
（5）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是防止重金属污染（任答一条）．

12．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验．请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol•L^-1 NaOH标准溶液．称量0.4g氢氧化钠固体．
（2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol•L^-1）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol•L^-1（保留两位有效数字）．

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图2所示，则起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL；所用NaOH溶液的体积为26.10 mL．
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DE（填字母序号）．
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

11．用中和滴定法测定烧碱的纯度，准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液，若烧碱中含有不与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取注入锥形瓶中．（填仪器名称）
（2）用0.2000mol•L^-1标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，用酚酞试液作指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶颜色变化，直到滴定终点．达到滴定终点的标志是溶液颜色由红色变为无色，且半分钟保持不变
（3）下列实验操作中，会引起测定结果偏低的（填字母）AC
A．滴定前酸式滴定管下端无气泡，滴定后酸式滴定管下端出现气泡；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸；
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出；
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴．
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000mol•L^-1．

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	26.70

（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为80%（用百分数表示，保留三位有效数字）．

10．室温下，0．l 000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图1．其中①点所示溶液中c（CH₃COO-）=2c（CH₃COOH），③点溶液中存在：c（CH₃COO-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）．

（1）滴定应该选用酚酞做指示剂
（2）该温度下CH₃COOH的电离常数Ka=2×10^-5，
（3）醋酸的实际浓度为0.1006mol/L（保留四位有效数字）
（4）下列情况可能引起测定结果偏高的是AC．
A、碱式滴定管未用标准溶液润洗
B、锥形瓶未用待测液润洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10^-10	5.0×10^-13	8.3×10^-17	2.0×10^-48	1.8×10^-10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D．
A．KBr B．KI C．K₂S D．K₂CrO₄
（6）在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe²⁺的含量．反应的离子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺--Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）图2四种滴定方式（夹持部分略去），你认为最合理的是b（填字母序号）．判断滴定终点的依据滴入最后一滴KMnO₄溶液恰好由棕黄色变紫色，且半分钟内不变色．

0 159897 159905 159911 159915 159921 159923 159927 159933 159935 159941 159947 159951 159953 159957 159963 159965 159971 159975 159977 159981 159983 159987 159989 159991 159992 159993 159995 159996 159997 159999 160001 160005 160007 160011 160013 160017 160023 160025 160031 160035 160037 160041 160047 160053 160055 160061 160065 160067 160073 160077 160083 160091 203614

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