乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
用图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
2．
某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）
某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）| A． | Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2] | |
| B． | Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 | |
| C． | 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 | |
| D． | c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等 |
2．
在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生下列反应：
2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（ ）
在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（ ）
| A． | 保持压强不变，升高反应温度 | |
| B． | 保持温度不变，增大容器体积 | |
| C． | 保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g） | |
| D． | 保持温度和压强不变，充入1 mol C（g） |
1．
有一化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列正确的是（ ）
有一化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列正确的是（ ）| A． | △H＜0；△S＜0 | B． | △H＞0；△S＞0 | C． | △H＜0；△S＞0 | D． | △H＞0；△S＜0 |
20．T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应 | |
| B． | 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 | |
| C． | 平衡正向移动，化学平衡常数一定增大 | |
| D． | 该反应可表示为X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g） |
19．钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．
（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示：
①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
②操作b为：过滤．
③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$ mol/L（用含m、V的代数式表示）．
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：
①根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在C（填字母）范围内．
A.100℃以下 B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放电时，电极A为负极，电极B发生还原反应（填“氧化或还原”）
③充电时，总反应为Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：Sx2--2e-═xS．
（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开．通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．则右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：右侧溶液中生成的OH-通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应．
（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示：
①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
②操作b为：过滤．
③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$ mol/L（用含m、V的代数式表示）．
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：
| 物质 | Na | S | Al2O3 |
| 熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
| 沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
A.100℃以下 B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放电时，电极A为负极，电极B发生还原反应（填“氧化或还原”）
③充电时，总反应为Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：Sx2--2e-═xS．
（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开．通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．则右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：右侧溶液中生成的OH-通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应．
18．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）
| A． | 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 | |
| B． | 点c处反应达到平衡 | |
| C． | 点a的正反应速率比点b的大 | |
| D． | 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小 |
17．
在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）
0 159859 159867 159873 159877 159883 159885 159889 159895 159897 159903 159909 159913 159915 159919 159925 159927 159933 159937 159939 159943 159945 159949 159951 159953 159954 159955 159957 159958 159959 159961 159963 159967 159969 159973 159975 159979 159985 159987 159993 159997 159999 160003 160009 160015 160017 160023 160027 160029 160035 160039 160045 160053 203614
在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）| A． | 升高温度，平衡常数减小 | |
| B． | W、M两点Y的正反应速率相等 | |
| C． | 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大 | |
| D． | M点时，Y的转化率最大 |