题目内容
17．
在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）| A． | 升高温度，平衡常数减小 | |
| B． | W、M两点Y的正反应速率相等 | |
| C． | 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大 | |
| D． | M点时，Y的转化率最大 |
分析 由图可知，开始反应物的含量减少，Q点达到平衡状态，之后升高温度时X的体积分数增大，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，以此来解答．
解答 解：A．Q点后升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，故A正确；
B．温度越高，反应速率越快，则M点Y的反应速率大，故B错误；
C．恒该反应为气体体积不变的反应，容时平衡后充入Z，达到新平衡时，与原平衡为等效平衡，Z的体积分数不变，故C错误；
D．Q点为平衡点，则Q点时Y的转化率最大，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握图象分析、平衡移动、平衡状态的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意该反应为放热反应，选项C为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行N2+3H2?2NH3反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最慢的是（ ）
| A． | υ（H2）=0.1 mol•L-1•min-1 | B． | υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1 | D． | υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1 |
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应 | |
| B． | 两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多 | |
| C． | 合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高 | |
| D． | 工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰 |
2．
在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生下列反应：
2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（ ）
在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（ ）
| A． | 保持压强不变，升高反应温度 | |
| B． | 保持温度不变，增大容器体积 | |
| C． | 保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g） | |
| D． | 保持温度和压强不变，充入1 mol C（g） |
7．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．
相关物质的溶度积常数见表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O，加入CuO，调至pH=4，使溶液
中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O得不到纯的无水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀（发生反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2）．用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
②该试样中CuCl2•2H2O的质量分数为95%．
相关物质的溶度积常数见表：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O得不到纯的无水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀（发生反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2）．用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
②该试样中CuCl2•2H2O的质量分数为95%．
4．
实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示（加热及夹持装置省略）：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c（填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示（加热及夹持装置省略）：| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c（填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 由同种分子构成的物质一定是纯净物 | |
| B． | 纯净物一定由分子构成 | |
| C． | 混合物肯定是由两种以上的元素组成的 | |
| D． | 含有氧元素的化合物就是氧化物 |