题目内容

3．用图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）加入浓硫酸的目的是：催化剂；吸水剂．
（5）饱和碳酸钠溶液的作用是：溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．
（6）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在170℃左右，此时发生副反应的方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（5）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中．在此处球形干燥管的作用有：①冷凝，②防止倒吸．

分析 （1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，即将浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
（3）实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离；
（4）乙醇在浓硫酸作用下加热到在170℃发生分子内脱水生成乙烯；
（5）球形干燥管具有冷凝和防止倒吸的作用．

解答 解：（1）为防止液体飞溅，原理和浓H2SO4加入水中相同，方法为：将浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀，
故答案为：浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，
故答案为：催化剂；吸水剂；
（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；
（4）乙醇在浓硫酸作用下加热到在170℃发生分子内脱水生成乙烯，反应的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（5）球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用，
故答案为：冷凝；防止倒吸．

点评 本题考查了乙酸乙酯的制备方法，题目难度中等，注意掌握乙酸乙酯的反应原理及实验室制法，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液的作用及制取混合酸的正确方法为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
15．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（　　）
A．装置①可用于检查装置的气密性
B．装置②可用于除去CO中混有的少量CO2
C．装置③可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸
D．装置④可用于排空气收集CO
16．下列有关说法错误的是（　　）
A．刷牙时适当使用含氟牙膏能够预防龋齿
B．缺锌的人可以服用硫酸锌糖浆或葡萄糖酸锌等补锌
C．人体内缺铁会使成人患甲状腺肿大
D．天然蛋白质水解的产物都是α-氨基酸
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，1.0 L 1.0 mol•L-1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2 NA
B．7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA
C．标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA
D．0.1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA
20．T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
A．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应
B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C．平衡正向移动，化学平衡常数一定增大
D．该反应可表示为X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g）
8．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，装置D中硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须检验氢气的纯度
（2）装置B的作用是出去氢气中混有的HCl气体
（3）装置C中装的液体是浓硫酸
（4）若装置中无干燥管F，则测得的Fe2O3质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
15．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．实验室欲用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．

利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．
12．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是Na2SO3（填化学式）．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）A的化学式是H2SO4，气体b的化学式是H2，装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4．
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是ClO2-的氧化性（或Cl-的还原性）随溶液的酸性和浓度的增大而增强．
13．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是（　　）
A．雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
B．1 mol伞形酮与足量  NaOH溶液反应，最多可消耗  2 mol NaOH
C．伞形酮难溶于水
D．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 FeCl3溶液发生显色反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网