题目内容

18．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（　　）
A．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
B．点c处反应达到平衡
C．点a的正反应速率比点b的大
D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小

分析 由图可知，n（NH3）增加，n（H2）减少，从正反应开始，浓度越大，反应速率越快，t1时物质的量不再变化，达到平衡状态，d、e均为平衡点，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，以此来解答．

解答 解：A．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处均为平衡点，n（N2）相同，故A错误；
B．点c处物质的量相同，但仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；
C．a比b点浓度大，则a点反应速率大，故C正确；
D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图象分析、平衡移动、平衡状态的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意该反应为放热反应，选项B为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．CaS用于制备除虫剂、发光材料等．某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫酸钙并检验产物．
（1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：

①B装置作用是除去酸性气体；
②D和E装置能检验装置A的反应产物是CO；
③E装置中可能出现的现象是溶液变浑浊．
（2）乙同学提出，根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案（同一种仪器可重复使用）．

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、FJ、F、I、M．
②能证明有SO2的现象是第1个F中溶液褪色；能证明有CO2的现象是第2个F中溶液不褪色，I中溶液变浑浊．
③除去SO2的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）经试验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式2CaSO4+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．
（4）利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等．需要测定的物理量有样品的质量、碳酸钙的质量．（已知CaS与H2O反应生成Ca（OH）2和H2S）
9．常温下，将铁片投入到下列溶液中，无气体产生但溶液质量变重的是（　　）
A．H2SO4B．CuSO4C．Fe2（SO4）3D．AgNO3
6．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+
B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+
A．AB．BC．CD．D
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，1.0 L 1.0 mol•L-1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2 NA
B．7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA
C．标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA
D．0.1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA
1．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不宜选择的装置是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【实验步骤】
A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是
在试管①中加入3mL的乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀．
B． 将试管固定在铁架台上；
C． 在试管②中加入5mL X试剂；
D． 用酒精灯对试管①加热
E． 当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】（1）实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（2）试管②中加入的X试剂为饱和碳酸钠溶液，其作用是降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，使其容易分层
（3）步骤E试管②中观察到的现象是液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味．
（4）进行该实验时，最好向试管①中加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
8．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，装置D中硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须检验氢气的纯度
（2）装置B的作用是出去氢气中混有的HCl气体
（3）装置C中装的液体是浓硫酸
（4）若装置中无干燥管F，则测得的Fe2O3质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
5．某同学利用如图1所示实验装置制备少许Mg3N2，并探究其性质（图中夹持、固定装置均略去，图中A部分为产生氨气的装置）．

已知：①在加热条件下氨气可还原氧化铜生成两种单质和一种化合物；②在空气中加热镁粉可以得到氧化镁和极易水解的Mg3N2．
（1）如图中仪器B的名称是干燥管，装置E中试剂的作用是干燥N2．
（2）若该同学用熟石灰和氯化铵制氨气，则A部分的最佳装置（图2）是I（填序号），其中反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）装置D中U型管内液体和新制氯水相比较，溶液中的微粒（包括离子、分子）种数后者多（选填“前者多”、“后者多”或“相等”）．
（4）实验前F中加入ag镁粉，实验后测得F中固体bg，则装置C中被还原的氧化铜的物质的量至少为$\frac{3（b-a）}{28}$mol，则实验测得氮化镁中镁、氮的原子个数比为$\frac{7a}{12（b-a）}$（用含a、b字母的代数式表示）．
（5）上述实验中若去掉制备装置右端的G装置会导致测得氮化镁中镁、氮的原子个数比偏小（选填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
6．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）
A．高锰酸钾、硫酸铜、澄清石灰水B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、空气、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱

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