6．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．炭燃烧生成一氧化碳B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．中和反应
5．A、蔗糖       B、麦芽糖      C、油脂       D、维生素B1
E、蛋白质      F、氨基酸     G、淀粉        H、维生素C
白糖、冰糖和红糖的主要成分是：A；     
动物的毛、发属于：E；
可用于抗神经炎的是：D；             
花生油属于：C．
4．利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol一1
上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
CO2（g）+4H2 （g）   C H4 （g）+2H2O（g），向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L一1，H2 0.8mol•L一1，CH40.8mol•L一1，H2O1.6mol•L一1．则CO2的平衡转化率为80%．300℃时上述反应的平衡常数K=25．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞’’或“＜”）O．
3．（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH为4或10，此时水的电离受到抑制．
（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 mol2•L-2，则该温度下：100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（3）已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是C．
A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）     D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
（4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：Ka=3×10-8  H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．
2．（1）CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”） 性，实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（3）用离子方程式表示明矾净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
（4）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=[Ag+]2•[S2-]．
（5）下列说法不正确的是BD．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq）  Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
1．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9mol•L-1
B．饱和氯水中：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO）
C．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2：1
20．下列说法中错误的是（　　）
A．人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的
B．煤，石油，天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C．最理想的能源是煤炭
D．人体运动所消耗的能量与化学反应有关
19．工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-128.8kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为$\frac{3}{32{a}^{2}}$（用含a的代数式表示）．
若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
与原平衡相比，CO的物质的量浓度增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）判断该反应达到平衡状态的依据是BE（填字母序号）．
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．2v逆（H2）=v正（CO）
D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器甲乙丙
反应物投入量1 mol CO、
2 mol H2		1 mol CH3OH2 mol CH3OH
平衡
时数
据		反应能量变化的绝对值（kJ）abc
反应物转化率α1α2α3
则a+b=128.8；α1+α3＜1（填“＜”、“＞”或“=”，）．
18．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．
试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：
（1）化学平衡将向正反应方向移动，NO2的转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是0.18mol/L；
（3）整个过程中，SO2的转化率由50%变为40%%，NO2的转化率由50%%变为60%%．
（4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．现实生产中的意义是：可以通过增大廉价反应物的用量，来提高成本高的反应物的利用率．
17．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
①N2（g）+O2（g）??2NO（g）　K1=1×10-30
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
下列说法正确的是（　　）
A．NO分解反应NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常数为1×10-30
B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O
C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO＞H2O＞CO2
D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大
 0  159846  159854  159860  159864  159870  159872  159876  159882  159884  159890  159896  159900  159902  159906  159912  159914  159920  159924  159926  159930  159932  159936  159938  159940  159941  159942  159944  159945  159946  159948  159950  159954  159956  159960  159962  159966  159972  159974  159980  159984  159986  159990  159996  160002  160004  160010  160014  160016  160022  160026  160032  160040  203614 

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