题目内容

6．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．炭燃烧生成一氧化碳B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．中和反应

分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，以此解答该题．

解答 解：A．碳燃烧放出大量的热，为放热反应，故A不选；
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故B选；
C．活泼金属与酸的反应属于放热反应，故C不选；
D．中和反应为放热反应，故D不选．
故选B．

点评 本题考查化学反应中能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意常见的放热反应和吸热反应，难度不大．

练习册系列答案
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16．在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．实验步骤如下：
（一）乙酸正丁酯的制备
①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．按图1所示安装 带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．
（二）产品的精制
③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤．有机层继续用10mL10% Na2CO3溶液洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．
④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集124℃～126℃的馏分，得11.6g产品．
（1）写出该制备反应的化学方程式CH3COOH+HO（CH2）3CH3 $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COO（CH2）3CH3+H2O．
（2）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）管口通入．
（3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
步骤②中判断反应终点的依据是分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．
（4）产品的精制过程步骤③中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇．两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的上口置入锥形瓶中．
（5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是D．
A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的$\frac{2}{3}$
C．萃取振荡操作应如图2所示
D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）通过计算，乙酸正丁酯的产率为80%．
17．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（　　）
A．酸碱指示剂B．pH计C．红色石蕊试纸D．广泛pH试纸
14．下列化学式中只能表示一种物质的是（　　）
A．C3H7OHB．C2H4C．C2H6OD．C3H6O2
1．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9mol•L-1
B．饱和氯水中：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO）
C．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2：1
11．已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）?2C（g） 在一定温度下达到平衡，
（1）在平衡时测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此时容器体积为2L，则此条件下的平衡常数K=10．
（2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由恒温恒压下，气体的物质的量与体积成正比，加入0.36molA时，容器体积=$\frac{（1.0+0.4+0.4+0.36）mol×2L}{（1.0+0.4+0.4）mol}$=2.4L，此时各物质浓度：c（A）=$\frac{（1.0+0.36）mol}{2.4L}$=$\frac{17}{30}$mol/L、c（B）=c（C）=$\frac{0.4}{2.4}$mol/L=$\frac{1}{6}$mol/L，浓度商=$\frac{（\frac{1}{6}）^{2}}{\frac{17}{30}×（\frac{1}{6}）^{3}}$=10.9＞K，平衡逆向移动．
18．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应．试回答下列问题：
（1）O2的转化率为多少？
（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？
（5）平衡常数K为多少？
（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡如何移动？
15．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A（s ）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1．对此反应的反应速率的表示，正确的是（　　）
①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变
③用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1．
A．①②B．③C．①D．②④
6．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
（1）盛放反应物的仪器名称是圆底烧瓶，其中加入的反应物是溴化钠、乙醇和 1：1的硫酸．
（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管 A中，冰水混合物的作用是
冷却、液封溴乙烷．试管 A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．
（3）试管 A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学
式）．
（4）用浓的硫酸进行实验，若试管 A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质
的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏
c．用四氯化碳萃取
b．用氢氧化钠溶液洗涤
d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（5）若试管 B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．

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