3．高碘酸钾(KIO4)为无色晶体.在分析化学中常用作氧化剂．Ⅰ．高碘酸钾的制备步骤①称取1.270g碘溶于适量的水中.通入足量氯气将I2氧化为高碘酸(HIO4)．步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧——青夏教育精英家教网—

3．高碘酸钾（KIO₄）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂．
Ⅰ．高碘酸钾的制备
步骤①称取1.270g碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I₂氧化为高碘酸（HIO₄）．
步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．
步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO₄晶体．
（1）步骤①将I₂氧化为HIO₄，至少需要消耗0.784L（标准状况）Cl₂．
（2）步骤①所得溶液用0.200mol•L^-1KOH溶液中和至中性时（HIO₄为强酸，假定溶液中不含Cl₂和HClO），则消耗0.200mol•L^-1KOH溶液的体积为400mL．
Ⅱ．用高碘酸钾测定甘油的含量

2．α-铁纳米粉在现代电子工业上用途广泛，用赤铁矿石（含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等）制备纳米铁颗粒的实验流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	6.7

（1）步骤②滤液b中含有的金属阳离子是Cu²⁺、Al³⁺，步骤④中碾碎的目的是增大接触面积，提高原料的转化率和反应速率．
（2）将第①步过滤所得的MnO₂与KClO₃、KOH溶液共热，可得到K₂MnO₄和KCl，此反应的化学方程式是3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（3）步骤③灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳．
（4）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Fe₃O₄．

1．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）₃沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离．
（二）过氧化钙的制备 CaCO₃$→_{②}^{稀盐酸、煮沸、过滤}$滤液$→_{冰浴③}^{氨水和双氧水}$ $\stackrel{过滤}{→}$ 白色晶体
（2）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤．将溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO₂．
（3）步骤③中反应的化学方程式为CaCl₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl或CaCl₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂=CaO₂↓+2NH₄Cl+2H₂O，该反应需要在冰浴下进行，原因是NH₃•H₂O和H₂O₂受热易分解
（4）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分．

20．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB．（填字母序号）
A．去除油污　　　B．溶解镀锌层 C．去除铁锈　　　 D．钝化
（2）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是在N₂气氛下，防止Fe²⁺被氧化．
（3）Fe₃O₄胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？不能（填“能”或“不能”）．
（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量．若需配制浓度为0.010 00mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，应准确称取0.7350g K₂Cr₂O₇（保留4位有效数字，已知M（K₂Cr₂O₇）QUOTE QUOTE=294.0g•mol^-1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑦（用编号表示）．
①电子天平　 ②烧杯　 ③量筒　 ④玻璃棒　 ⑤容量瓶　 ⑥胶头滴管　 ⑦移液管
（5）滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

19．新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．
工业上制备K₂FeO₄的常用方法有两种．
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法．
工艺流程如图所示．

（1）已知“氧化”过程中氧化产物为Na₂FeO₄，写出其反应的化学方程式：2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O．
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH．
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可将粗产品用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，这种分离提纯的方法为重结晶法．
方法Ⅱ：电解法．
以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH
（4）电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应方程式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．

18．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热．
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
（4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl₃沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：K₃溶液．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（7）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应式为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率为100%；
②FeCl₃可以循环利用．

17．工业上通常以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al₂O₃+6Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl₃+3O₂．
（1）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是加入焦炭消耗反应生成的氧气，使平衡向正反应方向移动．
（2）加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃+C+Cl₂$\stackrel{△}{→}$AlCl₃+X↑，设计实验确定气体X的将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明生成的气体X为CO₂．
（3）在提纯AlCl₃粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl₃转化为熔点较高的FeCl₂，从而避免在AlCl₃中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为Al+3FeCl₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl₃+3FeCl₂．
（4）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

①写出滤液甲中溶质的化学式：NaOH、NaAlO₂、Na₂SiO₃．
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）₃的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
③要进一步获得金属铝，工业上采用的冶炼方法是电解法，
有关反应的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

16．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；②加入过量的Fe₂（SO₄）₃；③用0.1000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL．步骤②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是将Sn²⁺全部氧化为Sn⁴⁺；此锡粉样品中锡的质量分数60%．
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO₄）的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
③步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
④步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（4）SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．
实验室欲用图装置制备少量SnCl₄ （夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

15．某化学课外活动小组通过实验探究NO₂的性质．已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，利用如图所示装置探究NO₂能否被被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）．

（1）制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取a．
a．NH₄HCO₃ b．NH₄CL c．NH₄NC₃d．NH₄I
（2）实验过程中气密性良好，但一段时间后未能观察到C装置中混合气体颜色变浅的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；②在此条件下，NO₂的转化率极低；③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢．
（3）此实验装置存在一个明显的缺陷：缺少尾气装置．
（4）为了验证NO₂能被Na₂O₂氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图所示），重新组装，进行实验．

①装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃．

14．某有机物的结构为

，关于该有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	不能跟NaOH溶液反应
	B．	能使溴的四氯化碳溶液褪色，1moL该物质因加成反应消耗溴2mol
	C．	既能与乙酸发生酯化反应，又能与乙醇发生酯化反应
	D．	在足量的氧气中燃烧1mol该有机物生成H₂O 7 mol

0 159788 159796 159802 159806 159812 159814 159818 159824 159826 159832 159838 159842 159844 159848 159854 159856 159862 159866 159868 159872 159874 159878 159880 159882 159883 159884 159886 159887 159888 159890 159892 159896 159898 159902 159904 159908 159914 159916 159922 159926 159928 159932 159938 159944 159946 159952 159956 159958 159964 159968 159974 159982 203614

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