由化学能转变的热能或电能是人类使用的最主要的能源．
10．TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．
（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）═TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下
有关性质如表：
（1）反应前通入氮气的目的是排除装置内的空气（或水蒸气和氧气），
（2）反应结束后依次进行如下操作：①熄灭酒精灯②停止通氮气③冷却至室温．正确的顺序为①③②（填序号）．
（3）D中的液态混合物成分是CCl4和TiCl4，要分离混合物所采用操作的名称是蒸馏．
（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）═TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下
有关性质如表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
（2）反应结束后依次进行如下操作：①熄灭酒精灯②停止通氮气③冷却至室温．正确的顺序为①③②（填序号）．
（3）D中的液态混合物成分是CCl4和TiCl4，要分离混合物所采用操作的名称是蒸馏．
图为实验室制溴苯的实验装置图，请根据图回答下列问题
．
7．如图所示与对应叙述相符合的是（ ）
| A． |  反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 | |
| B． |  反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变化 | |
| C． |  反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒温条件下，反应速率与压强的关系 | |
| D． |  反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0水蒸气含量随时间的变化 |
6．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，其合成反应如下：
该反应后的混合物含有：3，5-二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl．
已知：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质如下表：
现在实验室对反应后的混合物进行分离提纯：
（1）利用与其它物质 差异较大的特点，可先用蒸馏法分离出甲醇，蒸馏操作时使用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
（2）①蒸馏出甲醇后，加入乙醚进行萃取、分液操作，有机层在分液漏斗的上层．
②双项选择：选用乙醚这种试剂的主要原因是BC．
A．乙醚易挥发
B．3，5-二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度
C．乙醚难溶于水
D．3，5-二甲氧基苯酚熔点较低
（3）经上述步骤分离得到的有机层再用饱和NaHCO3溶液洗涤，其目的是除去HCl．
（4）洗涤完成后，加入无水CaCl2干燥，过滤除去干燥剂，蒸馏除去乙醚，得到固体产物，为进一步提纯固体产物还要进行重结晶操作．
该反应后的混合物含有：3，5-二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl．
已知：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质如下表：
| 物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 密度（20℃）/（g/cm3） | 溶解性 |
| 甲醇 | 64.7 | - | 0.795 | 易溶于水 |
| 乙醚 | 34.5 | - | 0.7138 | 难溶于水 |
| 3，5-二甲氧基苯酚 | 172 | 36 | - | 易溶于甲醇、乙醚、微溶于水 |
（1）利用与其它物质 差异较大的特点，可先用蒸馏法分离出甲醇，蒸馏操作时使用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
（2）①蒸馏出甲醇后，加入乙醚进行萃取、分液操作，有机层在分液漏斗的上层．
②双项选择：选用乙醚这种试剂的主要原因是BC．
A．乙醚易挥发
B．3，5-二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度
C．乙醚难溶于水
D．3，5-二甲氧基苯酚熔点较低
（3）经上述步骤分离得到的有机层再用饱和NaHCO3溶液洗涤，其目的是除去HCl．
（4）洗涤完成后，加入无水CaCl2干燥，过滤除去干燥剂，蒸馏除去乙醚，得到固体产物，为进一步提纯固体产物还要进行重结晶操作．
5．工业制硫酸的一种工艺流程如图1所示：
请回答下列问题：
（1）煅烧前需将黄铁矿粉碎，其目的是充分燃烧，提高原料的利用率．
（2）煅烧造气过程中，若每生成1molSO2气体放出427.5kJ热量，煅烧反应的热化学反应方程式是4FeS2（s）+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol．
（3）催化氧化是一个可逆反应，下表是不同条件下的SO2平衡的转化率：
根据上表数据，你认为SO2的催化氧化反应实际生产过程中应选择的条件是温度在400°C左右、压强为1MPa．
（4）吸收尾气过程常用NaOH溶液来吸收SO2，若在30L 0.1mol•L-1 的NaOH溶液中通入标准状况下44.8L SO2气体，其反应的离子方程式为3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O，反应后的溶液pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）另一种将SO2转化为硫酸的化工流程如图2．其中催化剂a表面的反应是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，该流程理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15．
0 159642 159650 159656 159660 159666 159668 159672 159678 159680 159686 159692 159696 159698 159702 159708 159710 159716 159720 159722 159726 159728 159732 159734 159736 159737 159738 159740 159741 159742 159744 159746 159750 159752 159756 159758 159762 159768 159770 159776 159780 159782 159786 159792 159798 159800 159806 159810 159812 159818 159822 159828 159836 203614
请回答下列问题：
（1）煅烧前需将黄铁矿粉碎，其目的是充分燃烧，提高原料的利用率．
（2）煅烧造气过程中，若每生成1molSO2气体放出427.5kJ热量，煅烧反应的热化学反应方程式是4FeS2（s）+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol．
（3）催化氧化是一个可逆反应，下表是不同条件下的SO2平衡的转化率：
| SO2的转化率% | 0.1MPa | 1MPa | 10MPa |
| 400°C | 99.2 | 99.7 | 99.9 |
| 600°C | 73.7 | 89.5 | 96.4 |
（4）吸收尾气过程常用NaOH溶液来吸收SO2，若在30L 0.1mol•L-1 的NaOH溶液中通入标准状况下44.8L SO2气体，其反应的离子方程式为3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O，反应后的溶液pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）另一种将SO2转化为硫酸的化工流程如图2．其中催化剂a表面的反应是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，该流程理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15．
Ⅰ．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：