Question

8．实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO₂、SO₂、H₂O（气体少量）．请回答下列问题：
（1）试分析CO₂和SO₂是怎么样产生的？乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO₂和SO₂ （用一句话说明）．
（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO₂和SO₂、H₂O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：④②①③．

（3）实验时若观察到：①中从左到右A瓶中品红溶液褪色，B瓶中高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅，C瓶中品红溶液不褪色，则A瓶的作用是检验是否有SO₂，B瓶的作用是除去或吸收SO₂，C瓶的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）装置②中所加的试剂名称是无水硫酸铜，它可以验证的气体是水蒸气，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定．
（5）装置③中所盛溶液的名称是澄清的石灰水，它可以用来验证的气体是CO₂．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸有强氧化性，乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO₂和SO₂ ；
（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液．检验水用无水硫酸铜，应先检验水蒸气的存在，不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，应先通过品红溶液褪色检验SO₂的存在；
（3）（4）（5）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液．检验水用无水硫酸铜，
应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，二氧化碳的检验应放在排除SO₂的干扰后进行，先通过品红溶液褪色检验SO₂的存在；再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净．最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳．

解答 解：（1）浓硫酸有强氧化性，乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO₂和SO₂ ，
故答案为：乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO₂和SO₂ ；
（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液．检验水用无水硫酸铜；应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，二氧化碳的检验应放在排除SO₂的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO₂的存在；再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净．最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳，
故答案为：④②①③；
（3）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳的检验应放在排除SO₂的干扰后进行，先通过品红溶液褪色检验SO₂的存在；再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，
故答案为：检验是否有SO₂；除去或吸收SO₂；检验SO₂是否除尽；
（4）检验水用无水硫酸铜，白色变为蓝色说明含有水蒸气．验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，应最先用用无水硫酸铜检验水，
故答案为：无水硫酸铜；水蒸气； ①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定；
（5）检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液，在排除二氧化硫的干扰后，澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳，
故答案为：澄清的石灰水；CO₂．

点评 本题考查乙烯的化学性质、制备以及常见气体的检验，明确乙烯、浓硫酸的性质是解题关键，题目难度中等，注意实验原理及检验的先后顺序．