题目内容
7．如图所示与对应叙述相符合的是（ ）| A． |  反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 | |
| B． |  反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变化 | |
| C． |  反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒温条件下，反应速率与压强的关系 | |
| D． |  反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0水蒸气含量随时间的变化 |
分析 A．升高温度后平衡一定发生移动，则正逆反应速率不会相等；
B．缩小容器容积后增大了压强，平衡向着正向移动；
C．该反应气体体积缩小的反应，达到平衡后增大压强，平衡向着正向移动，则正反应速率大于逆反应速率；
D．先拐先平温度高，据此可判断T1、T2温度大小，然后结合该反应为吸热反应及温度对化学平衡的影响判断．
解答 解：A．反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）为发热反应，达到平衡后升高温度时，平衡向着逆向移动，则逆反应速率大于正反应速率，图示曲线变化与实际不相符，故A错误；
B．反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）为气体体积缩小的反应，该反应达到平衡后，缩小容器容积时压强增大，平衡向着正向移动，则三氧化硫的物质的量增大，二氧化硫和氧气的物质的量减小，图示曲线变化与实际相符，故B正确；
C．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡后，增大压强平衡向着正向移动，则正反应速率应该大于逆反应速率，图示曲线变化与实际不相符，故C错误；
D．“先拐先平温度高”，则T1＜T2，该反应为吸热反应，温度越高水蒸气的含量越高，则T2时水蒸气的含量更高，图示曲线与实际不相符，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质的量或浓度随时间变化的曲线，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握方向化学平衡曲线的常用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活运用能力．
练习册系列答案
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20．
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）| A． | 原子半径：Z＞W＞X＞Y | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z | |
| C． | 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z | |
| D． | ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力 |
2．肼（N2H4）与N2O4，是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂．
（1）已知2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ．mol-1
则使1mol N2O4 （l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是1793kJ．
（2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线Ⅰ所示．
①请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线．
②800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/L NO、0.2mol/L O2、0.5mol/L NO2，则v（正）＞v（逆）（填“＞”或“＜”或“=”或“无法确定”）．
（3）己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20 kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，两种物质的浓度随时间变化关系如表所示：
①该反应的平衡常数K=0.9．
②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/（L．min），20min时改变的条件是增大NO2的浓度；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填选项前字母）．
a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断．
（1）已知2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ．mol-1
| 化学键 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
| 键能（kJ．mol-1） | 390 | 190 | 946 | 460 |
（2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线Ⅰ所示．
①请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线．
②800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/L NO、0.2mol/L O2、0.5mol/L NO2，则v（正）＞v（逆）（填“＞”或“＜”或“=”或“无法确定”）．
（3）己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20 kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，两种物质的浓度随时间变化关系如表所示：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（X）/（mol/L） | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
| c（Y）/（mol/L） | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/（L．min），20min时改变的条件是增大NO2的浓度；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填选项前字母）．
a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断．
16．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加
C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶
D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A．41% B．50%C．61% D．70%
可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加
C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶
D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A．41% B．50%C．61% D．70%
