6．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3.还含有MgO.Al2O3.Fe2O3等杂质.以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺如下:Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．Ⅱ．焙——青夏教育精英家教网——

6．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃═2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）固体A中主要含有Fe₂O₃、MgO（填写化学式）．
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-．
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl，已知下表数据

物质		KCl	NaCl	K₂Cr₂O₇	Na₂Cr₂O₇
溶解度（g/100g水）	0	28	35.7	4.7	163
	40	40.1	36.4	26.3	215
	80	51.3	38	73	376

①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，低温下四种物质中K₂Cr₂O₇的溶解度最小，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
②获得K₂Cr₂O₇晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO₂、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．

如图，在试管a中先加入3mL的乙醇，边摇边缓慢加入2mL浓硫酸，再加入2mL无水乙酸，用玻玻棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入适量饱和碳酸钠溶液．连接好装置，用酒精灯对试管加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
（1）写出a试管中的主要化学反应方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂；
（3）b中观察到的现象是分层、且上层为无色有香味的油状液体；
（4）在实验中球形干燥管的作用是防止倒吸；
（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．

4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

\|温度/℃	700	800	900	1000	1200
平衡常数	0.5	0.6	1.0	1.6	2.0

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H=＞0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L^-1．则A的平均反应速率v（A）=0.025mol/（L．s）．该反应达到平衡时A的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为不变（填”变大“、”变小“或”不变“）
（3）判断反应是否达到平衡的依据为c（填字母代号）．
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v_正大于v_逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

3．某研究性学习小组设计实验验证乙酸乙酯的性质：向两支试管中各加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t〜80T水浴加热，观察现象：
①第一支试管中稀硫酸的作用是催化剂．
②写出乙酸乙酯与NaOH反应的化学方程式CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．

2．用98%、密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄配制l mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：
①100mL量筒；
②10mL量筒；
③50mL烧杯；
④托盘天平；
⑤100mL容量瓶；
⑥胶头滴管；
⑦玻璃棒
按使用仪器先后顺序排列正确的是（　　）

②③⑦⑤⑥

①③⑤⑦④⑥

1．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

（1）写出B的结构简式CH₂═CH₂；A中官能团的名称为羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．反应类型是取代（酯化）反应．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．

某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含¹⁸O）和2mL乙酸的混合溶液
②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥．
回答问题：
（1）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
（2）步骤（2）安装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性．
（3）反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；写出能表示¹⁸O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）AC．
A．中和乙酸并吸收乙醇 B．中和乙酸和乙醇
C．减少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其产
（5）步骤 ③所观察到的现象是试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；
从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是分液．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）导气管不能插入Na₂CO₃溶液中是为了防止倒吸
（2）浓H₂SO₄的作用是：①催化剂，②吸水剂．
（3）饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是酯化反应为可逆反应
（5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

18．实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放沸石（或碎瓷片）；目的是防止暴沸．
（2）反应中加入过量乙醇的目的是提高乙酸的转化率（或提高乙酸乙酯的产率）．

如图是实验室制乙酸乙酯的装置．
（1）装置中导气管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₂溶液防止倒吸．
（2）浓H₂SO₄的作用是①催化剂，②吸水剂．
（3）饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有香味．

0 159576 159584 159590 159594 159600 159602 159606 159612 159614 159620 159626 159630 159632 159636 159642 159644 159650 159654 159656 159660 159662 159666 159668 159670 159671 159672 159674 159675 159676 159678 159680 159684 159686 159690 159692 159696 159702 159704 159710 159714 159716 159720 159726 159732 159734 159740 159744 159746 159752 159756 159762 159770 203614