12．可以用来鉴别甲烷和乙烯.又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气跟氯化氢混——青夏教育精英家教网——

12．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）

	A．	混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
	B．	混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
	C．	混合气通过盛水的洗气瓶
	D．	混合气跟氯化氢混合

11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③金属钠投入到FeCl₂中
④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂．

①②③④⑤

只有①④⑤

10．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

查阅资料得知：
①常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-；
②常温下，K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl^-会被氧化，产生Cl₂．
（3）固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据如图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节pH至2～3}$含Cr³⁺的废水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）₃沉淀

①Cr（OH）₃的化学性质与Al（OH）₃相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）₃会与过量的NaOH反应；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填选项序号）；
A．FeSO₄溶液 B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．Na₂SO₃溶液
③常温下，调整溶液的pH=5时，计算说溶液中的Cr³⁺浓度为6.3×10^-4；
④上述流程中，每消耗0.1mol Na₂S₂O₃转移0.8mol e^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

一种“合成氨”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃：N₂+3H₂O?2NH₃+$\frac{3}{2}$O₂．该反应过程与能量关系可用如图表示，完成反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+765.2kJ•mol^-1．

8．从2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述错误的是（　　）

浓度为0.1mol/L

浓度为1mol/L

7．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+SO₄^2-		B．	NaH₂PO₄═Na⁺+H₂PO₄^-
	C．	H₂S?2H⁺+S^2-		D．	NaClO═Na⁺+Cl^-+O^2-

6．下列有机物分离、提纯方法不正确的是（　　）

	A．	分离对硝基甲苯和邻硝基甲苯：蒸馏
	B．	除去甲基丙烯酸甲酯中少量甲醇：蒸馏
	C．	除去漠苯中少量水：分液
	D．	从粗产品中提纯苯甲酸钠：重结晶

5．下列关于金属的叙述中正确的是（　　）

	A．	金属可能有氧化性		B．	金属具有导电性、导热性和延展性
	C．	金属都能与盐酸反应		D．	金属都能与氧气反应

4．将浓度为0.1mol•L^-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$

3．据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．则下列判断正确的是（　　）

	A．	还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8
	B．	若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol
	C．	每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO₃被氧化
	D．	NaN₃属于硝酸盐

0 159519 159527 159533 159537 159543 159545 159549 159555 159557 159563 159569 159573 159575 159579 159585 159587 159593 159597 159599 159603 159605 159609 159611 159613 159614 159615 159617 159618 159619 159621 159623 159627 159629 159633 159635 159639 159645 159647 159653 159657 159659 159663 159669 159675 159677 159683 159687 159689 159695 159699 159705 159713 203614