题目内容

5．下列关于金属的叙述中正确的是（　　）
A．金属可能有氧化性B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．金属都能与盐酸反应D．金属都能与氧气反应

分析 A、金属只会表现还原性；
B、金属的通性：导电性、导热性和延展性；
C、排在氢前边的金属可以和盐酸之间反应；
D、活泼的金属可以和氧气反应，但是有的金属和氧气之间不反应．

解答 解：A、金属只会表现还原性，不会具有氧化性，故A错误；
B、金属的通性：导电性、导热性和延展性，故B正确；
C、排在氢前边的金属可以和盐酸之间反应，但是排在氢后边的金属和盐酸之间不反应，故C错误；
D、活泼的金属可以和氧气反应，但是有的金属和氧气之间不反应，如Pt等，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生金属的通行知识，属于基本知识的考查，难度中等．

练习册系列答案
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15．有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀．滤液跟4moL/L NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好中和．
（1）写出铜与稀硫酸、硝酸混合酸反应生成一氧化氮的离子反应式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度．n（H2SO4）=4mol/L、n（HNO3）=6mol/L．
16．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．1个氖原子   NaB．+2价的铁元素     Fe+2
C．4个氢分子   4HD．3个硝酸根离子   3NO3-
13．标准状况下有三种气体：①6.72L NH3  ②1.204×1023个 H2S  ③5.6g CH4，下列关系正确的是（　　）
A．体积大小：③＞②＞①B．原子数目：③＞①＞②C．密度大小：②＞③＞①D．质量大小：②＞①＞③
20．化学与生活、生产密切相关．下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝．且原因是水解引起的是（　　）
A．烧碱B．食用醋C．氯化铵D．纯碱
10．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

查阅资料得知：
①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-；
②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2．
（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节pH至2～3}$含Cr3+的废水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀

①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
A．FeSO4溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液    D．Na2SO3溶液
③常温下，调整溶液的pH=5时，计算说溶液中的Cr3+浓度为6.3×10-4；
④上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
17．苯甲酸钠（NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，已知25℃时，HA、H2CO3的电力平衡常数分别为K=6.25×10-5、K1=4.3×10-7，下列说法正确的是（不考虑饮料中其他成分）（　　）
A．提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变
B．当pH为5.0时，饮料中 $\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
C．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
D．结合H+的能力：A-＞HCO3-
14．氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水．常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图1所示：

（1）上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2HCl．
（2）图2是加热蒸发滤液，回收Na2SO4的装置．装置图中存在一处严重错误，该错误是蒸发操作不能用烧杯，应该用蒸发皿．
（3）洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是蒸馏水，检验沉淀是否洗涤干净的方法是向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净．
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜．图3是用CO（含有CO2杂质）还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图．
装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，该装置的作用是除去CO中的CO2杂质，装置B盛有澄清的石灰水，其中装置B的作用是检验CO中的CO2杂质是否除净，盛装CuCl的盐酸溶液的装置是F（选填装置中提供的装置字母代号）．
12．钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如图1：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式TiO2+2H+=TiO2++H2O，加入铁屑的作用是使Fe3+还原为Fe2+．
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）．
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动，废液中溶质的主要成分是Na2SO4（填化学式）．
（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如图2：写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用蒸馏（或分馏）方法除去．
（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图3所示，则其阴极电极反应为：TiO2+4e-=Ti+2O2-，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有O2、CO、CO2．

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