题目内容

3．据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断正确的是（　　）
A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8
B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol
C．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化
D．NaN3属于硝酸盐

分析 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素的化合价由负价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移2×（5-0）=10e-，以此来解答．

解答 解：A．10NaN3中N元素的化合价由负价升高为0为还原剂生成15N2为氧化产物，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：3，故A错误；
B．由反应可知，转移10mol电子时氧化产物比还原产物多14mol，则若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol，故B正确；
C．每生成1.6mol氮气，转移1mol电子，则有0.2molKNO3被还原，故C错误；
D．NaN3是氮化物，不属于硝酸盐，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，将N3-作为-整体来分析为解答的难点，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
14．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：9
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）则各是什么物质的化学式为：ABaCl2、BFeSO4、CAlCl3、DNaOH．
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
11．用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解④转移、洗涤    ⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）量取该实验浓硫酸所用的量筒的规格是B
（从下列中选用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）本实验用到的基本仪器有胶头滴管、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶
（3）配制该溶液时玻璃棒的作用是搅拌；引流．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
C．定容时俯视液面偏大．
18．下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物．再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是（　　）
A．2NO2（g）?N2O4（g）B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
C．PCl5?PCl3（g）+Cl2（g）D．CaCO3（s）?CaO（g）+CO2 （g）
8．从2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述错误的是（　　）
A．浓度为0.1mol/LB．浓度为1mol/LC．含NaOH 4gD．含NaOH 0.1mol
15．重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（K2Cr2O7，式量294）的流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作1中发生的反应有：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定条件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定条件}{→}$2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+SiO2$\stackrel{一定条件}{→}$Na2SiO3+CO2↑
该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是升高温度、将原料粉碎（或使用催化剂）．
（2）固体Y中主要含有Al（OH）3、H2SiO3．（填写化学式）
（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是该条件下，K2Cr2O7的溶解度较小；获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至溶液表面出现晶膜（或溶液中析出固体），冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥．
（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
则所测产品中重铬酸钾的纯度为72%．
（6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是AD．
A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
B．配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液
C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．
12．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的肥料．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为NH4Cl；
（2）写出反应③的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（3）写出反应④的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目．
10．硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途．以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5．
回答下列问题：
（1）“焙烧”时所加的硫酸浓度最好为d．
a．10%          b．50%           c．70%            d．98%
（2）加硫酸焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为Cu2Se+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O，该反应的还原剂是Cu2Se．
（3）“炉渣”加水浸出的过程中炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金属成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag+）=3.0×10-2mol•L-1，则溶液中c（SO42-）最大为1.6×10-2moL/L（保留两位有效数字）．
（4）操作Ⅰ的名称为过滤．
（5）+4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓．
（6）操作Ⅰ所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒．真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是C．
a．455℃b．462℃c．475℃d．515℃

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