Question

11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中  
 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③金属钠投入到FeCl₂中                  
④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂．

• A． ①②③④⑤
• B． 只有①④⑤
• C． 只有②③
• D． 只有③④

Answer 1

分析 ①少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，反应生成偏铝酸钠，无沉淀产生；
③钠和水反应生成的氢氧化钠和FeCl₂溶液发生复分解反应生成Fe（OH）₂，最终生成红褐色的Fe（OH）₃；
④碳酸酸性比氢氧化铝强，过量CO₂通入NaAlO₂溶液中生成氢氧化铝白色沉淀；
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂会析出白色的碳酸氢钠晶体．

解答 解：①少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中发生的反应为：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃ ↓+H₂O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH+Al³⁺=Al（OH）₃↓，AlOH₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以最终没有沉淀生成，故错误；
③金属钠投入到烧杯中的FeCl₂溶液中，发生的反应为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑，2NaOH+FeCl₂=Fe（OH）₂ ↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；
④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂溶液发生的反应为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，氢氧化铝是白色沉淀，故正确；
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂发生的反应为：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；
故选B．

点评 本题考查物质之间的化学反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意⑤根据物质的溶解度能判断产生沉淀，该题为易错选项．