题目内容
6．下列有机物分离、提纯方法不正确的是（ ）| A． | 分离对硝基甲苯和邻硝基甲苯：蒸馏 | |
| B． | 除去甲基丙烯酸甲酯中少量甲醇：蒸馏 | |
| C． | 除去漠苯中少量水：分液 | |
| D． | 从粗产品中提纯苯甲酸钠：重结晶 |
分析 A．二者沸点相近，不能用蒸馏的方法分离；
B．沸点不同，可蒸馏；
C．溴苯不溶于水；
D．苯甲酸钠溶解度随温度变化不同．
解答 解：A．对硝基甲苯和邻硝基甲苯沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，故A错误；
B．甲醇沸点较低，可蒸馏分离，故B正确；
C．溴苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；
D．苯甲酸钠溶解度随温度变化不同，可用重结晶的方法分离，故D正确．
故选A．
点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，为高频考点，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
练习册系列答案
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16．在含2mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（ ）
①放出的气体中除SO2外还有H2；
②反应结束时转移的电子的总物质的量为4mol；
③只放出SO2气体，其物质的量为1mol；
④反应结束后加入KNO3固体Zn粉继续溶解．
①放出的气体中除SO2外还有H2；
②反应结束时转移的电子的总物质的量为4mol；
③只放出SO2气体，其物质的量为1mol；
④反应结束后加入KNO3固体Zn粉继续溶解．
| A． | 只有① | B． | 只有② | C． | 只有③ | D． | 只有②③④ |
17．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：
已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
（1）操作A所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（2）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率．
（3）加入过量铁可回收的金属是Cu．
（4）常温下若向滤液N中加入适量的H2O2溶液，再加一定量某试剂调节溶液pH=5，则Fe3+浓度为4.0×10-7mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-34）
（5）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证N中Fe2+的现象是有蓝色沉淀生成．
（6）“沉淀”的成分为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（7）取20.00mL．滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为0.09mol/L．
已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 |
| pH | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 9.7 |
（2）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率．
（3）加入过量铁可回收的金属是Cu．
（4）常温下若向滤液N中加入适量的H2O2溶液，再加一定量某试剂调节溶液pH=5，则Fe3+浓度为4.0×10-7mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-34）
（5）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证N中Fe2+的现象是有蓝色沉淀生成．
（6）“沉淀”的成分为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（7）取20.00mL．滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为0.09mol/L．
14．为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如表．
（1）样品中物质的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1；
（2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=2.5mol/L．
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 盐酸体积（mL） | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
| 样品质量（g） | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
| CO2的体积（mL） | 672 | 840 | 896 | 672 |
（2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=2.5mol/L．
1．在标准状况下，将w g A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{1000wd}{M（w+1000）}$ mol•L-1 | B． | $\frac{wd}{Mw+1000}$mol•L-1 | ||
| C． | $\frac{w}{M}$mol•L-1 | D． | $\frac{1000wd}{wM+1000}$ mol•L-1 |
11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③金属钠投入到FeCl2中
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．
①少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③金属钠投入到FeCl2中
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．
| A． | ①②③④⑤ | B． | 只有①④⑤ | C． | 只有②③ | D． | 只有③④ |
18．下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
| A． | CH3COOH | B． | CH3COOCH2CH3 | C． | CH2=CHCOOH | D． |  |
15．某工厂以孔雀石为主要原料制备蓝矾晶体（CuSO4•5H2O），其生产流程如图1所示：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如表所示：
回答下列问题：
（1）弃渣的主要成分是SiO2，Ⅱ中有“洗涤”的操作，其目的是除去晶体表面附着的杂质．
（2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．试剂①是一种氧化剂，则试剂①最好为下列中的b，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
a．Na2O2b．H2O2 c．Cl2 d．KSCN
（3）根据图2有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取措施将反应温度及溶液pH分别控制在80℃，pH=1.5，氧化时间为4h左右．
（4）操作Ⅰ中溶液的pH应控制在3.2≤pH＜4.7范围内．
（5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液进行滴定，则KMnO4溶液应置于酸（填“酸”或“碱”）式滴定管中．若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol•L-1KMnO4溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+的浓度为0.096mol/L．
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如表所示：
| 物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe（OH）3 | 2.2 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Cu（OH）2 | 4.7 | 6.4 |
（1）弃渣的主要成分是SiO2，Ⅱ中有“洗涤”的操作，其目的是除去晶体表面附着的杂质．
（2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．试剂①是一种氧化剂，则试剂①最好为下列中的b，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
a．Na2O2b．H2O2 c．Cl2 d．KSCN
（3）根据图2有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取措施将反应温度及溶液pH分别控制在80℃，pH=1.5，氧化时间为4h左右．
（4）操作Ⅰ中溶液的pH应控制在3.2≤pH＜4.7范围内．
（5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液进行滴定，则KMnO4溶液应置于酸（填“酸”或“碱”）式滴定管中．若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol•L-1KMnO4溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+的浓度为0.096mol/L．
