2．如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水，步骤中的过滤操作均未写出）（　　）
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
1．实验室里临时要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液．已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量NaHCO3，且无明显现象．实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液 ②37%的盐酸 ③37%的硫酸 ④14%盐酸 ⑤大理石⑥K2CO3固体 ⑦Cu2（OH）2CO3
实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗．
已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g水）
Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH
15.98.43535.52040
（1）本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要烧杯、量筒．
（2）为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除①外，还需要④⑤．
（3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装可省略）①量取一定量的NaOH溶液，分成两等份②制取CO2，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体③将两溶液混合均匀．
（4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）
1．常温下，将铝投入下列物质中，有H2产生的是（　　）
A．氢氧化钠溶液B．食盐水C．浓硫酸D．盐酸
20．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．氨水应密闭保存，放置于低温处
B．对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深
C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
19．某课外活动小组探究FeCl3溶液与Mg反应的实验：
（1）甲同学将镁条放入FeCl3溶液中有大量气泡，且溶液慢慢变成红褐色，产生红褐色的原因是：镁与水解生成的氢离子反应生成氢气，促进了三价铁离子的水解，生成红褐色的Fe（OH）3溶液．当反应继续一段时间后，产生了红褐色沉淀，导致沉淀的原因是一是生成氢氧化铁量多，二是溶液中的氯化镁也增多，离子浓度增大，使红褐色的Fe（OH）3溶液聚沉生成红褐色Fe（OH）3沉淀．（回答两个要点）
（2）乙同学分析了溶液中的离子，依据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，你认为溶液中离子氧化性：Fe3+＞H+（填＞或＜），他推测发生反应的离子方程式为2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+．
（3）丙同学为了证实乙同学分析的正确性，验证以上反应的存在（溶液还有Fe3+），该同学的实验操作和结论为取反应后的溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，如果不变血红色，说明反应存在，反之则没有存在．
18．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、K+、Cl-、AlO2-B．Al3+、Na+、NO3-、HCO3-
C．NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-D．Ca2+、H+、NO3-、S2O32-
17．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅
16．实验室用Na2CO3固体配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液．请填写下列空白：
（1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3固体2.7g．
（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液浓度偏低的有BC．（填序号）
A．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
B．转移时，有少量溶液溅出
C．定容时，仰视刻度线
D．定容时，俯视刻度线．
15．下列分离提纯方法不正确的是（　　）
A．分离乙酸和乙酸乙酯，常用蒸馏法
B．提纯含有碘的氯化铵，常用升华法
C．除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠，常用加热法
D．除去CO2中的SO2，通过盛有溴水的洗气瓶
14．（1）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3--e-═N2O5．若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为5.6L．
（2）一以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等的电量，则每代替3.2g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为1.68．
 0  159506  159514  159520  159524  159530  159532  159536  159542  159544  159550  159556  159560  159562  159566  159572  159574  159580  159584  159586  159590  159592  159596  159598  159600  159601  159602  159604  159605  159606  159608  159610  159614  159616  159620  159622  159626  159632  159634  159640  159644  159646  159650  159656  159662  159664  159670  159674  159676  159682  159686  159692  159700  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网