题目内容

1．常温下，将铝投入下列物质中，有H2产生的是（　　）
A．氢氧化钠溶液B．食盐水C．浓硫酸D．盐酸

分析 A、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
B、食盐水与铝不反应，不产生氢气；
C、铝冷的浓硫酸中发生钝化；
D、盐酸是非氧化性的酸，与铝反应是氢离子与铝发生氧化还原反应．

解答 解：A、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以有H2产生，故A正确；
B、食盐水与铝不反应，无气体产生，故B错误；
C、铝冷的浓硫酸中发生钝化，无气体产生，故C错误；
D、盐酸是非氧化性的酸，与铝反应是氢离子与铝发生氧化还原反应，生成氢气，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查铝与酸与碱反应的产物的判断，学生要清楚铝与冷的浓硫酸和硝酸发生钝化，硝酸是强氧化性的酸，比较容易．

练习册系列答案
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11．常温下用0.2mol•L-1 HA溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则
（1）该溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是A-+H2O?HA+OH-   （用离子方程式表示）
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下 同）
（3）如果取0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度大于NaA的水解程度．
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-    HA-?H++A2-
回答下列问题：
①Na2A溶液显碱性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是A 2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）
②在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是BCD
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
③已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
12．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1：

①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②装置D中碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气．
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是C（填字母）．
A．1.9      B．1.7      C．1.2
②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：
图中线段a表示NO2-的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42.4%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少125g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875．
9．某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：
①铜铝混合物$\stackrel{足量盐酸}{→}$充分反应测定生成气体的体积
②铜铝混合物$\stackrel{足量氢氧化钠溶液}{→}$充分反应测定剩余固体的质量
③铜铝混合物$\stackrel{空气中加热}{→}$充分反应测定所得固体的质量
④铁铝混合物$\stackrel{足量盐酸}{→}$充分反应测定生成气体的体积
以上方案可行的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
16．实验室用Na2CO3固体配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液．请填写下列空白：
（1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3固体2.7g．
（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液浓度偏低的有BC．（填序号）
A．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
B．转移时，有少量溶液溅出
C．定容时，仰视刻度线
D．定容时，俯视刻度线．
5．利用废旧铁皮（有铁锈）制备磁性纳米Fe3O4．制备流程图如图1：

（1）用Na2CO3溶液处理废旧铁皮的作用有A．
A．去除油污B．去除铁锈C．钝化
（2）①写出溶液A到溶液B发生的离子反应方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
②由溶液B制得纳米Fe3O4的过程中，须持续通入N2，原因是在N2气流下，防止Fe2+被氧化．
③将制得纳米Fe3O4分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体
（3）用如图2装置要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过如下装置测出C容器中生成气体的体积．在检查装置气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，还需进行如下操作：
①记录C的液面位置；
②待B中反应结束后并恢复至室温；
③由A向B中滴加足量稀盐酸溶液；
④上下移动C，使干燥管液面和C中液面相平．
Ⅰ上述操作的顺序是③②④①（填序号）．
Ⅱ盛放盐酸的仪器名称为分液漏斗．
装置中导管a的作用是保证液体顺利流下，减少收集气体的体积误差．
ⅢB中反应结束标志是容器B中固体完全消失或容器B中不产生气泡．
12．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器C的名称是：球形干燥管．安装F中导管时，应选用图2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是：稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．
9．向40mL1mol•L-1的AlCl3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是多少？
10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，先后加入的除杂试剂依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．

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