3．若在标准状况下.将V L HCl气体溶于lL水中.所得溶液密度为dg/ml.则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000Vd}{22400+36.5V}$mol/L．——青夏教育精英家教网——

3．若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000Vd}{22400+36.5V}$mol/L．

2．工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．

1．在FeSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，所发生反应的方程式为FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

20．某反应中反应物与生成物有AsH₃、H₂SO₄、NaIO₃、Na₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
①已知0.4mol NaIO₃在反应中得到2mol电子生成X，则X的化学式为I₂；该反应的化学方程式5AsH₃+4H₂SO₄+8NaIO₃=4Na₂SO₄+5H₃AsO₄+4I₂+4H₂O．
②根据上述反应可推知ac．
a．氧化性：NaIO₃＞H₃AsO₄ b．氧化性：H₃AsO₄＞NaIO₃ c．还原性：AsH₃＞X d．还原性：X＞AsH₃．

19．已知质量分数为2.06%的氨水密度ρ为0.988g•mL^-1，试求：
（1）该氨水的pH．
（2）若将其稀释一倍，pH又为多少？

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”）．
（2）25℃时，将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（3）95℃时，0.1mol•L^-1的NaOH溶液的pH是11．
（4）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a、b之间的关系为a+b=14．

17．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）制备铁红，大致生产过程如下

请回答：
（1）验滤液A 中含有Fe²⁺的方法是取少量滤液A于试管中，向试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则说明存在Fe²⁺．
（2）滤液A→B发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）在空气中煅烧FeCO₃的方程式为4FeCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存
	B．	工业上可用铁质容器存放浓硫酸
	C．	液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用
	D．	硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中

15．如图所示是一种综合处理SO₂废气的工艺流程．下列说法正确的是（　　）

	A．	向C溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
	B．	溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H⁺+2Fe²⁺+O₂═2Fe³⁺+2H₂O
	C．	溶液酸性A＞B＞C
	D．	加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

14．某同学按如图进行实验，通入干燥的氯气，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条．

（1）通入干燥的氯气一段时间后，A中观察到的现象是无明显现象，B中观察到的现象是纸条褪色，由此可以得出的结论是氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用写出有关反应的化学方程式Cl₂+H₂O=HCl^-+HClO．
（2）C装置的作用是吸收多余的氯气，为达到目的，C中盛放的试剂应该是NaOH溶液，写出有关反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

0 159500 159508 159514 159518 159524 159526 159530 159536 159538 159544 159550 159554 159556 159560 159566 159568 159574 159578 159580 159584 159586 159590 159592 159594 159595 159596 159598 159599 159600 159602 159604 159608 159610 159614 159616 159620 159626 159628 159634 159638 159640 159644 159650 159656 159658 159664 159668 159670 159676 159680 159686 159694 203614