Question

17．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）制备铁红，大致生产过程如下

请回答：
（1）验滤液A 中含有Fe²⁺的方法是取少量滤液A于试管中，向试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则说明存在Fe²⁺．
（2）滤液A→B发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）在空气中煅烧FeCO₃的方程式为4FeCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

Answer 1

分析 硫铁矿烧渣含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂等，加入稀硫酸，二氧化硅不反应，滤液含有Fe²⁺、Fe³⁺，加入试剂a后得到滤液B含有FeSO₄，说明Fe³⁺被还原，则a为Fe，在滤液中加入碳酸氢铵，可得到FeCO₃，煅烧得到Fe₂O₃，以此解答该题．

解答 解：（1）Fe²⁺具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，检验方法为取少量滤液A于试管中，向试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则说明存在Fe²⁺，
故答案为：取少量滤液A于试管中，向试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则说明存在Fe²⁺；
（2）滤液A→B为铁离子与铁的反应，发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）在空气中煅烧FeCO₃生成氧化铁和二氧化碳，亚铁被氧化，应有氧气参加反应，方程式为4FeCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂，
故答案为：4FeCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

点评 本题考查物质的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的流程和制备原理，难度中等．