题目内容

1．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，所发生反应的方程式为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

分析 亚铁离子在水溶液中呈浅绿色，滴加少量NaOH溶液，反应生成白色Fe（OH）沉淀；氢氧化亚铁和空气中氧气、水蒸气反应生成红褐色氢氧化铁．

解答 解：在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，硫酸亚铁和氢氧化钠发生复分解反应，反应的方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，生成白色沉淀Fe（OH）2迅速被空气中的氧气氧化，变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3，反应的方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

点评 本题考查反应方程式的书写，掌握铁的化合物的性质是解答关键，注意化学用语的规范书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列说法中正确的是（　　）
A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
B．将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3
C．硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应
12．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HC1O
B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．将1 mol•L-1NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等体积混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+
9．下列说法不正确的是（　　）
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．常温下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c（NaClO）＞c（NaHCO3）＞c（CH3COONa）
16．下列说法不正确的是（　　）
A．漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存
B．工业上可用铁质容器存放浓硫酸
C．液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用
D．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中
6．危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品．请回答下列问题：
（1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧．若金属Na着火，应用沙子来扑（盖）灭．
（2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏．则白烟的主要成份是NH4Cl．（填化学式）写出产生白烟化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl．
（3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5：3．
（4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为0.75mol．
（5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．
13．下列实验操作正确的是（　　）（填序号）．
A．用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸
B．容量瓶、分液漏斗使用前均需检查是否漏水
C．分液漏斗分液时，必须先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出
D．蒸馏时，需将温度计的水银球没入液面以下且不接触烧瓶壁
E．氨气喷泉实验时，收集气体的烧瓶必须干燥
F．用玻璃棒蘸取待测液，点在润湿的pH试纸上测定其pH
10．二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：
（1）实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠（NaClO3）．
①盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，反应的离子方程式为2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，当反应中转移0.2mol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2mol．
②使用双氧水作还原剂的优点是使用双氧水作还原剂时氧化产物为氧气，对环境无污染．
（2）ClO2可用于合成亚氯酸钠（NaClO2）．将ClO2通入NaOH溶液中，并加入适量双氧水，在稳定装置中充分反应可制得NaClO2成品． 已知：当pH≤2.0时，NaClO2能被I-完全还原成Cl-；二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6．欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
步骤Ⅰ称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0
步骤Ⅱ向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步骤2发生反应的离子方程式为ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化，加入指示剂的名称是淀粉溶液．
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分数为$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$×100%（用含w、c、V的代数式表示）．
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含相同量CN-的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．
10．锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，以达到净化的目的．
③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知：25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，KSP（PbSO4）=1.6×10-8．
①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+．写出Pb参加反应的化学方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中），产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙．
③母液中可循环利用的溶质的化学式是HNO3（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为Zn或锌．
（4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．

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